如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时-高三化学

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• .A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（）ABCA.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、-高一
• 据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．222-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式,下同
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小为：Z＞Y＞XB．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C．若Y可作半导体材料，-高三化学
• 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．-高二化学
• 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金-化学
• 月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常-高三化学
• 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作-高三化学
• X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期-高三化学
• YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．8939Y和9039Y是两种不
• A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内-高三化学
• （1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为。（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是（填字母序号）a．B的气态氢化物-高三化学
• 某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A．非金属性比氯强B．最高价氧化物的水化物是一种强酸C．最高正价为＋5，负价为－3D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族-高二化学
• 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>-高三化学
• X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：元素代号相关信息X它的一种核素的原子核内没有中子Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合-高三化学
• 下列说法正确的是A．金属元素不可能形成含氧酸根离子B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素D．形成化-高三化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降-高三化学
• Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是A．Cl2的摩尔质量是74B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D．常温下，4．48LCl2-高
• 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B．元素
• A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原-高三化学
• 我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。(1)锰原子的基态价层电子排布式为______(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H2S分子中S原-
• 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说-高三化学
• 元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（）A．X和Y两元素形成的化合物-化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性-
• X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外-高三化学
• 现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液-高三化学
• W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材-高三化学
• 镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水-高一化学
• A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是XYZWA．Z单质的熔点是四种单质中最低的B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强C-高三化学
• 已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼-高三化学
• 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法-高三化学
• X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数-高三化学
• X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．原子序数：Y>X>ZB．碱性：XOH>Y(OH)3C．单质的还原性：X>YD
• 下列说法正确的是A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子-高三化学
• 有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素B．如果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的-高三化学
• X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确-高二化学
• 工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷：Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑（1）配平以上方程式Ca3(PO4)2+SiO2+C=CaSiO3+P4+CO↑（2
• 下列叙述正确的是A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧-高三化学
• 2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法，错误的是A．是两种原子B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1-高三化学
• 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．Y的最髙化合价为+6B．离-高三化学
• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子-高三化学
• 下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl-高
• 已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32C．原子-高三化学
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大C-高三化学
• 医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中-高二化学
• 下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D．共价化合物-高三化学
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3P
• H2O2的摩尔质量为（）A、18gB34gC、18g/molD、34g/mol-高一化学
• 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是A．乙的单质中能与水剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲C．丙的氧化物能与戊-高三化学