某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（）。A．0.1mol／LB．0.2mol／LC．0.3mol／LD．0.4mol／L-高一化

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• (14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是；在同温同压下，密度最小的是（填分子式）。（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.
• 为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。（1）写出该反应的-高一化学
• 实验室配制500ml2mol·L-1的H2SO4溶液(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。(2）容量瓶在使用前，首先应检查。(3
• （14分）（1）(4分)将100.0gNa2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则
• 将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶5B．3∶7C．7∶1D．1∶7-高三化学
• 下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等A．300ml1mol·L-1氯化钠溶液B．150ml2mol·L-1氯化铵溶液C．75ml3mol·L-1氯化钙溶液
• （5分）将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：⑴产生的气体在标准状况下的体积；⑵反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。-高二化学
• 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Fe与Cl2完全反应，转移的电子数为3NAB溶液中含有C.1molHClO中含有NA个H—Cl键D.常温常压下，16gO2气体中所含质子数为8Na-高
• 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．28gN2所含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况-高
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．27g铝的原子最外层电子总数为NAB．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAD．标准状况
• 3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。-高一化学
• （10分）（1）1molO2与1molO3分子数之比为,原子数之比为（2）含有O原子物质的量相同的SO2与SO3，分子数之比为,所含的S原子数之比为，所含的原子总数之比为-高一化学
• 向NaOH溶液中通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示。试填写下列空白：V(CO2)/L（1）与盐酸反应-高
• （4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制：（1）需选用容量瓶。A．50mB．100mlC．250mlD．1000ml（2）需量取浓硫酸
• 现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，-高二化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAB．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氢
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等C．常温常压下,32gO2和34gH2S气体分-高
• (10分)(1)5molH2O的质量为_____________，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为_______________。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种
• 用NA代表阿伏伽德罗常数，标准状况下，下列气体中所含分子数目最少的是A．5.6LHClB．3.4gNH3C．0.5molCO2D．0.5NA个O2-高二化学
• 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量-高一化学
• 由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15B．混合气体中14CO和12CO的-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2中含有氧原子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NAC．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/
• 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng｡再将得-高一化学
• 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑）产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的的（）A．物质的量之比为3︰2B．质量之比为3
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数均为3NAB．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C．1.7g氨气所含有的电子数目为10N-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA-高三化学
• 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为AVn/22.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V-高一化学
• 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．100ml1mol/LNaCl溶液B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LK
• 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全-高三化学
• 下列溶液中Cl-离子浓度最大的是A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．16克CH4含有的分子数为6.02×1023C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为2
• 向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是A．1molB．1.33molC．0.67molD．0mol-高一化
• 在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L-高一化学
• 含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．5.6L-高一化学
• 标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ="(17V+22400)&
• 等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中D．将钠投入足量饱和食盐水中-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温-高三化
• 有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关。下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无-高三化学
• 下列各物质中，含氧原子个数最多的是A．1molKClO3B．0.5molH3PO4C．32gO2D．3.01×1023个CO2-高一化学
• 标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为A．32B．64g/molC．32g/molD．64-高一化学
• 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。回答-高一化学
• 下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molHe含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．23gNa
• (6分)某同学欲配制250mL2mol·L-1的碳酸钠溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需称量无水碳酸钠的质量g。（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒-高二化学
• 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中-高一化学
• 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．3∶1∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶1-高一化学
• 标准状况下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11B．体积比为16:11C．密度比为11:16D．体积比为1:1-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4C．常温常压下，1mol氯
• （7分）一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。（1
• 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g-高一化学