将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分-高三

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• 将总物质的量为nmol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL．下列关系式中正确的是[]A.B.C.D.-高三化学
• 加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为[]A．3.38gB．4.58gC．4.41gD．4.16g-高一化学
• 200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为[]A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4-高一化学
• 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题（1）①在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状-高三化学
• 在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/LNaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产
• 向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：(1)图中A点表示的意义是_______________________
• 64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是[]A．NO的体积为28LB．参加反应的硝-高一化
• 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体
• 将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为[]A．SO42-B．SO32-C．SD．S
• 铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧
• 5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？-高一化学
• 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是[]A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol
• 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为[]A．7.0-高三
• mgNa与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为[]①(m＋0.8)g②(m＋1.1)g③(m＋1.4)g④(m＋1.6)gA．①B．④C．②③
• 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是[]A．AlB．MgC．FeD．Zn-高三化学
• 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合物气体中O2和CO的质量比可能是[]A．7︰6B．6︰7C．9︰4D．1︰
• 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体-高一化学
• 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为[-高
• 将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为[]A
• 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是[]A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物-高三化学
• 10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)-高一化学
• 向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成H2的体积。-高一化学
• 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下-高三化学
• 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与-高三化学
• 2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，
• 等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是[]A.失去的电子数：M>NB.生成H2的反应速率：M>-高三化学
• 向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量铁粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥-高一化学
• 41.3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象。求原混合物中Fe2O3的质量。-高一化学
• 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是[]A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na
• 在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是[]A.用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中-高三化学
• 甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，
• 某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容-高一化学
• 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
• 有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的-高一化学
• 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？-高一化学
• 质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)________。-高一化学
• 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为[]A．0.25molB．0.125molC．0.100molD．0.080mol-
• 把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是[]A．气体A是-高三化学
• 铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为[]A.1/2(a+b)molB.(a-b)molC.-
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO
• 现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体4-
• 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]A.铝B.铁C.锌D.镁-高一化学
• 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计-高一化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质-高三化学
• 3ｇ镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质量浓度为[]A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．2.5mol/L-高三化
• 将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是[]A．n∶(n＋1)B．1∶1C．1∶(n＋1)D．(n＋1)∶n-高一化学
• 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为[]A、1:2B、3:1C、3:
• 在100mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是[]A.0.15m
• 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为[]A.5.4gB.3.-高三化学
• 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：方案乙：（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是_________。（2）方-高三化学