1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？-高一化学

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• 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为[]A．0.25molB．0.125molC．0.100molD．0.080mol-
• 把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是[]A．气体A是-高三化学
• 铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为[]A.1/2(a+b)molB.(a-b)molC.-
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO
• 现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体4-
• 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]A.铝B.铁C.锌D.镁-高一化学
• 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计-高一化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质-高三化学
• 3ｇ镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质量浓度为[]A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．2.5mol/L-高三化
• 将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是[]A．n∶(n＋1)B．1∶1C．1∶(n＋1)D．(n＋1)∶n-高一化学
• 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为[]A、1:2B、3:1C、3:
• 在100mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是[]A.0.15m
• 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为[]A.5.4gB.3.-高三化学
• 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：方案乙：（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案______，理由是_________。（2）方-高三化学
• 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为[]A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1-高一化
• 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为[]A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶6-高一化学
• 有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液中的c-高一化学
• 已知：，向IL含有的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是[]A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原-高三化学
• 以足量的铜和500毫升稀硝酸发生反应，将溶液小心蒸发得到晶体Cu(NO3)2·3H2O90.75克，试计算：（1）有多少克铜参加反应？（2）原硝酸的物质的量浓度最低限度是多少？（3）有多少克氮元-高二
• 把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是[]A．a>bB．a<bC．a＝bD．无法确定-高一化学
• 实验室制取氯气有以下途径。若制取等质量的氯气，消耗浓盐酸最少的是[]A.8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B.16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KC
• 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，
• 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两等份。向其中一份中，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已-高三化学
• 在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是[]A、0.5molB、1molC、0.75molD、不能确定-
• 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.-高一化学
• 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______。-高
• 下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线-
• 常温下A、B两种气体组成的混和气（A的分子量大于B的分子量），经分析混和气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混和，氮元素和氢元素的质量比总大于14/3，由此可确-高二化学
• 等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为[]A．＋1B．＋2C．＋3D．
• 金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是[]A.铯B.锂C.钠D.钾-高一化学
• 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是[]A．B．C．D．-高三化学
• 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为[]A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3-高三化学
• 在一定温度和压强下，将一容积15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高-高三化学
• 某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200mL5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L。（1）a的取值范围是_______。（2）向反应后-高
• 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是[]A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1-高一化学
• 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的[]A.B.C.D.-高一化学
• 将铁与下列气态氮的氧化物加热反应，可得到氧化铁和氮气。在相同的状况下反应后，气体的体积为反应前气体体积一半的氮的氧化物是：[]A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5-高二化学
• 现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Cl-）=1.5mol/L，c（Mg2+）=0.3mol/L。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要3mo
• 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为[]A．7.0-高三
• 将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.4-高一化学
• 100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是[]A．23.4%B．49.6%C．50.4%D．76.6%-高三化学
• 甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，
• 将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2
• 将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是[]A．Zn>Fe>Na>Mg>AlB．Al>Mg&g
• 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为[]A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1-高一化学
• 把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是[]A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.都不是-高一化学
• 往含HCO3-和CO32-的稀溶液中逐滴滴入盐酸溶液，产生气体的体积与加入盐酸溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为[]A、B、C、D、-高一化学
• 已知NO2与NaOH溶液反应：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，NO、NO2与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O在盛a摩NO和b摩NO2和c摩O2的密封容
• 硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全-高三化学
• 将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收-高三化学