首页 > 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．（2）高-化学

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．（2）高-化学

题目简介

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．（2）高-化学

题目详情

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ•mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=______．
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．360优课网
题型：问答题难度：中档来源：潍坊一模

答案

（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）①a、Fe（s）+class="stub"1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
b、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
c、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ•mol-1
依据盖斯定律b-c÷2-a得到：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=-1lkJ•mol-1；
故答案为：一1lkJ•mol-1；
②阳极图象分析，从开始至达到平衡过程中CO的浓度变化为0.75mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L；时间为8min，所以v=class="stub"0.5mol/L
8min
=0.625mol•L-1•min-1；
FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）平衡状态物质的浓度为：c（CO）=0.25mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，K=
c(CO2)
c(CO)
=class="stub"0.5mol/L
0.25mol/L
=2；
故答案为：0.625mol•L-1•min-1；2；
（3）氢气的物质的量为 class="stub"2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
Fe～～～～2HCl～～～H2，
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为class="stub"1
3
×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
Fe～～～2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
故答案为：11.2g．

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