把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。原溶液中NO3－的物质的量浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－

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• 下列说法正确的是A．欲配制1．00L1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5gNaC1溶于1．00L水中B．0．2molNa2O2与足量水反应，转移电子数为0．4NAC．同温同压下，质量相同
• 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．1molAl-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molH2O2中含有的电子数为16NAB．标准状况下，11．2LBr2中含Br—Br键数为0．5NAC．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA
• NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）。A．标准状况下，22.4L己烷中C—C共价键数目为5NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NAC．1molFe在1molCl2中
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．14gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NAB．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全
• 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A．3:4:1B．3:3:2C．6:7:3D．6:9:0-高
• 元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有()。①0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将含0.1mo
• 已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500mol。（1）原NaOH溶液
• 将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则：（1）2s内用B表示的反应速率。（2）2
• NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5NAC．25℃时pH=13的
• NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11．2L二氯甲烷所含分子数为0．5NAD．现有乙烯
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个O
• 0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是()A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gC．标准状况下，aL的氧气-高
• 在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同质量、不同密度的O-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．等质量的N2和CO所含分子数均为NAB．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的电子数均为10NAC．一定温度下，1L1mol·L－1
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．1mol
• 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是ABCD-高三化学
• 将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．2．8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NAB．0．5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧所
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。A．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含
• 下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔-高一化学
• 100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,加入1mol/LNaOH溶液vmL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为()A
• NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol甲基的电子数目为7NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的-高二
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B．9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NAC．标准状况下，11．2L臭氧中含
• 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10N
• 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全-高三化学
• 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是A．x＝2.24B．钠的物质的-高三
• 某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，2gH2含氢原子数为NAB．标准状况下，32gSO2的体积约为11.2LC．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
• 下列叙述正确的是（）A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023C．常温常压下
• 下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有()。①②③④⑤物质所含的微粒数固体体积溶液的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固-高三化学
• 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流-高三化学
• 物质的量为0．10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3．2gB．4．0gC．4．2gD．4．6g-高三化学
• 在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该-高三化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4含nA个C—H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C．1L0．1mol/LNaHCO3溶液中含有0．1nA
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11．2LCH3CH2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NAC．常温常压下，4.4gCO2
• NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（）A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB．32gCu与S完全反应转移的电子数为NAC．1L1.0mol·L-1NH4Cl与2L0.5mol·
• 某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验-高三化学
• （3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量g／mol，该气体在标况下的体积L，该气体所含分子数。（不必写出计算过程）-高一化学
• 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2-高三化学
• 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H
• 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不正确的是盐酸/mL505050固体混合物质量/g9.215.727.6标准状况-高三
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入-
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失