实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．950mL容量瓶B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶D．任意规格的容量瓶-高一化学

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• 下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为N0C．71gCl2所含原子数为2N0D．在同温同压时
• 现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶-高一化学
• (10分)已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amolNO完全转化为HNO3需要空
• （4分）标准状况下4.48升的NH3气体中含有几个氢原子？-高一化学
• 实验室配制500ml2mol·L-1的H2SO4溶液（1）500ml2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是g。（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、、。（3）容量瓶在使用前，首先
• （8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积
• CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A．16.0gB．19.2gC．24.
• N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为()A．4∶3∶2B．1∶4∶4C．3∶2∶4D．
• 把一块镁铝合金投入到1mol•L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-NaOH1溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示.下列说法中错误的-高一化学
• O2在放电条件下可发生下列反应：3O22O3，若放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，则氧气转化为臭氧的体积分数比为()A．30%B．25%C．35%D．90%-化学
• 等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c(Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mo
• 下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．标
• （每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为;（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成;（3）当a、b满足
• 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）-高一化学
• 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAB．23gNO2含有的氧原子数为NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3NAD
• （8分）现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100mL2moL·L-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入1moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图
• ①1molHNO3的质量是___________1molHNO3约含有__________个氮原子。②标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是_________。将此HCl气体溶于水中配成1L溶液，
• （6分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．NA个CH4分子的质量为16g/molB．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C．等物质的量的N2和CO所含分子数相同D．22.4LCO2中含有N
• 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的肯定含有哪种金属（）。A．FeB．ZnC．MgD．Al-高一化学
• 下列溶液中Cl-浓度最大的是()A．1L0.1mol·L－1的KCl溶液B．0.2L0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L0.1mol·L－1的Mg
• 用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升-高一化学
• 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（）A．Na参加氧化还原反应时电子转移NAB．与所含有的氧原子数相等C．溶液中离子数为D．与足量水反应后转移的电子数为2NA-高一化学
• 某氯原子的质量为ag,C-12原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为B．1mol该氯原子的质量为aNAgC．mg该氯原子的-高一化学
• 已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44gB．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1NAC．12.4g白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4-高
• 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O2B．NH3C．COD．CH4-高一化学
• 将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的关系是（）A．a>bB．a=bC．a<bD．无法判断-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为-高三化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB．12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC．0.1molNaHCO3晶体中含0.2NA个离子D．
• NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAC．1.0L浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量
• 取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD
• 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NAB．2.24L乙炔在空气中完全燃烧，生成0.2NA个CO2分子C．1.7g羟基所含电子数目为NA-高二
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．钠在氧气中燃烧生成1mol物质时转移电子数为4NAB．标准状况下22.4升的SO3中所含分子数为NAC．16gO2和O3的混合气体在常温下-高一
• 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气-化
• （8分）氯碱工业上通过电解饱和食盐水可得到氯气和氢气。已知100g23.4%的饱和食盐水完全电解，问：（1）生成氯气多少克？（2）这些氯气中所含的分子数为多少？（3）这些氯气在标准状况-高一化学
• .把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体(标准状况)，则3.36L气体质量是多少？-高一化学
• 某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（）。A．0.1mol／LB．0.2mol／LC．0.3mol／LD．0.4mol／L-高一化
• 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：⑴6.50g锌的物质的量⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积-高一化学
• (14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是；在同温同压下，密度最小的是（填分子式）。（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.
• 为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。（1）写出该反应的-高一化学
• 实验室配制500ml2mol·L-1的H2SO4溶液(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。(2）容量瓶在使用前，首先应检查。(3
• （14分）（1）(4分)将100.0gNa2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则
• 将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶5B．3∶7C．7∶1D．1∶7-高三化学
• 下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等A．300ml1mol·L-1氯化钠溶液B．150ml2mol·L-1氯化铵溶液C．75ml3mol·L-1氯化钙溶液
• （5分）将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：⑴产生的气体在标准状况下的体积；⑵反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。-高二化学
• 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Fe与Cl2完全反应，转移的电子数为3NAB溶液中含有C.1molHClO中含有NA个H—Cl键D.常温常压下，16gO2气体中所含质子数为8Na-高
• 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．28gN2所含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况-高
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．27g铝的原子最外层电子总数为NAB．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAD．标准状况