常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为[]A．7.5mLB．8.5mLC．10mLD．12mL-高一化

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• 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为[]A．11.2gB
• 两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为[]A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1-高一化学
• 在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O在3.84gCu
• 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为[]A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6-高一化学
• 往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关-高三
• 有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断中，正确的是[]A．肯定含①③，不含②B．肯
• 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是[]A．和B．和C．和D．和FeO-高一化学
• 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是[]A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol-高一化学
• 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于-高一化学
• 标况下，在100mL0.1mol/L某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO2全部逸出)。求（1）该稀-高一化学
• 把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是-高三化学
• 32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求(1)NO、NO2的体积各为多少？(2)此硝酸的浓度为多少？-高一化学
• 全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：Cu2S+O2===2Cu+SO2(1)若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？(2)每年产生
• 将一定体积N2、O2和CO2的混合气体通过足量Na2O2后，体积变为原来的0.75倍（同温同压下），则原混合气体中N2、O2和CO2的物质的量之比可能为[]A．l：1：2B．4：3：5C．1：2：1D
• 镁铝合金5.1g溶于300ml2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为[]A．5.8gB．7.8gC．10.4gD．13.6g-高
• 铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元-高三化学
• 50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g，则反应中得H2的质量为[]A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g-高一化学
• 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁-高一化学
• 向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量为______mol(2)NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L；(3)标准状况下生成H2的体积为
• 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/LHNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式___________
• 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为M-
• 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余m2g金属，则m1与m2之间的关系是[]A．m1一定大于m2B．m1可能-高一化
• 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，
• 在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O-
• 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气的混合气体(其体积比为1:1)、NO2与O2的混合气体(其体积比为4:1）．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内-高一化学
• 使一定质量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不-高一化学
• 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少？-高一化学
• 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶
• 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为[]A、1∶4B、2∶7C、1∶2D、8∶31-高一化学
• 往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关-高一
• 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原-高一化学
• 将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是[]A．0.3molNO2和-高一化
• 向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）写出Fe3O4和稀H2SO4反
• 在标准状况下，将15.68LCO2和H2的混合气体（密度是相同状况下O2的0.25倍），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后下列叙述正确的是-高一化学
• 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是[]A.CuZnB.NaZnC.FeCaD.CuCa-高一化学
• 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之-高三化学
• 有一因存储时间长而变质的的亚硫酸钠样品，称取0.200g此样品溶于水，加入用盐酸酸化的的氯化钡溶液10.0ml，恰好完全反应，产生的沉淀经过过滤，洗涤、干燥后称得质量为0.-高一化学
• 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法-高一化学
• 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是[]A.B.C.D.-高一化学
• 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是[]A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7
• 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为[]A．0.15mol/LB．0.22
• 在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是[]A.用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中-高三化学
• 某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g.试求该金属的相对原-高一化学
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是[]A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol-高三化学
• 把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是[]A．Cl-浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的是N
• 把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3-)为[]A．mol·L
• 将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2和H2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量-高一化学
• 铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为[]A.1/2(a+b)molB.(a-b)molC.-
• 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有2molNO2和1molNO组成的混合气体，要用Na
• 硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②（1）在硝酸工业尾气吸