将15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如图所示．请根据题意计算（1）CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比．（2

（1）由图可知反应生成碳酸钙沉淀的质量是2克，消耗CaCl2溶液的质量是10克．
          设CaCl2溶质的质量分数为x Na2CO3溶质的质量分数为y
               Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
               106            111     100
                20gy        10gx      2g        
                   ==，
                      x=22.2%，
                         y=10.6%
                         x：y=22.2%：10.6%=111：53
答：CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比为111：53；
（2）设反应后生成氯化钠的质量为z
             Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl          
                                         100         117              
                                         2g             z  
                      =，
                      z=2.34g
         剩余氯化钙质量为：（15g﹣10g）× 22.2%=1.11g
        蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34g+1.11g=3.45（克）
答：蒸干滤液后得到固体的质量为3.45克．（其他解法合理且正确即可）