和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A．Na+B．Cl-C．K+D．Ar-化学

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• A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们-化学
• 下列说法中不正确的是（）A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，-化学
• 同一个原子的下列电子层中，能量最高的是（）A．L层B．K层C．N层D．M层-化学
• 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素-化学
• 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，这种原子的质子数是（）A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13-化学
• 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰-化学
• A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素-化学
• 下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子-化
• 下列化学用语正确的是（）A．锂离子的结构示意图：B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5D．氯化镁的电子式：-化学
• 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2-化学
• 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（-OH）和氢氧
• 某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2-化学
• 下列叙述中，正确的是（）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物-化学
• （1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据．请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相-化学
• 下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（）A．HClB．O2C．KClD．CS2-化学
• 下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C．每个电子层作-化学
• 某元素原子的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（）A．OB．ClC．SD．P-化学
• 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
• 写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：______．-化学
• 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15B．33C．35D．51-化学
• 元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为[]A．9B．10C．17D．18-高二化学
• 某元素的最外层有2个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素-化学
• 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是[]A.N1s22s22p3B.S2-1s22s22p63s23p6C.Na1s22s22p53s2D.Si1s22s22p63s23p2-高二化学
• 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Ar：1s22s22p63s
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．NH3C．Cl2D．BCl3-化学
• 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10-化学
• 元素的化学性质主要决定于（）A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数-化学
• X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-
• 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3B．7C．8D．10-化学
• 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电-化学
• AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A．MgOB．CaOC．KFD-化学
• 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．17-化学
• 根据下列叙述，回答以下问题：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图．（2）已知12753I-，它的质子数______、中子数______、质量数______、电子数_____
• 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（）A．Ne、ArB．Al3+、S2-C．F-、Na+D．Ne、Cl--化学
• 由分别与Ne和Ar原子具有相同的电子层结构的离子所形成的化合物是（）A．CaOB．MgBr2C．NaFD．NaCl-化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5-化学
• 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A．两种不同元素的原子B．一定是两种不同的离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子-化学
• 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种-化学
• 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个-化学
• 选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、-化学
• 不符合原子核外电子排布基本规律的是（）A．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2B．K层是能量最低的电子层C．核外电子总是优先排在能量较低的电子层上D．N电子层为次外层时，最多可-化学
• 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是[]A．15B．33C．35D．51-高二化学
• 下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（）A．SiO2B．SiCl4C．P2O5D．SO2-化学
• 下列表达方式错误的是[]A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳-12原子：126C-高二化学
• 磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（）A．HPO2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C．该化合物-化学
• 有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒-化学
• 下列叙述中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子-化学
• 下列说法中正确的是（）A．在任何物质分子中都含有化学键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外-化学
• 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（）A．HClB．Na2SC．LiClD．H2O-化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是[]A．K+1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p6-高二化学