AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A．MgOB．CaOC．KFD-化学

更多内容推荐

• 根据下列叙述，回答以下问题：（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图．（2）已知12753I-，它的质子数______、中子数______、质量数______、电子数_____
• 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（）A．Ne、ArB．Al3+、S2-C．F-、Na+D．Ne、Cl--化学
• 由分别与Ne和Ar原子具有相同的电子层结构的离子所形成的化合物是（）A．CaOB．MgBr2C．NaFD．NaCl-化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5-化学
• 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A．两种不同元素的原子B．一定是两种不同的离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子-化学
• 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种-化学
• 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个-化学
• 选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、-化学
• 不符合原子核外电子排布基本规律的是（）A．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2B．K层是能量最低的电子层C．核外电子总是优先排在能量较低的电子层上D．N电子层为次外层时，最多可-化学
• 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是[]A．15B．33C．35D．51-高二化学
• 下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（）A．SiO2B．SiCl4C．P2O5D．SO2-化学
• 下列表达方式错误的是[]A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳-12原子：126C-高二化学
• 磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（）A．HPO2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C．该化合物-化学
• 有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒-化学
• 下列叙述中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子-化学
• 下列说法中正确的是（）A．在任何物质分子中都含有化学键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外-化学
• 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（）A．HClB．Na2SC．LiClD．H2O-化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是[]A．K+1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p6-高二化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是[]A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2-：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6-高二化学
• 下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．当可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，反应就停止了C．煤的气化和液化是高效、清洁地-化学
• 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．CB．SiC．SD．C1-化学
• 铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学-高三化学
• 与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是（）A．溴化镁B．氧化钠C．氯化钾D．硫化钠-化学
• 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是[]A.X原子和Y原子的最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子的2p能级上有-高二化学
• 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A．+5B．+6C．+7D．无最高正化合价-化学
• 下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有-化学
• 下列微粒中，与NH4+具有相同的质子数和相同电子数的是（）A．FB．NH3C．CH4D．Na+-化学
• 某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是（）A．硫B．碳C．氧D．铝-化学
• 元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）A．最外层电子数B．次外层电子数C．电子层数D．中子数-化学
• 下列叙述正确的是（）A．在原子核外电子排布中，当M层是最外层时，该层最多只能排布8个电子B．电子的能量越低，运动区域离核越远C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素-化学
• 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数-化学
• 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（）A．C和AlB．N和BeC．Si和BD．Mg和-化
• 有下列四种微粒：①188O②2311Na③2412Mg④147N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是______．（2）微粒中质子数小于中子数的是______．（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的
• （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物___________（化学式）。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的
• 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层-化学
• 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3-化学
• 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是[]A．该元素符号为OB．该核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其原子轨道式为-高二化学
• 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
• 目前科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对电子，在磁场作用下，电子自旋方向从一致到不一致就会从环境吸热而制冷。美、中-高二化学
• 某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（）A．M层B．K层C．L层D．P层-化学
• 下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位-化学
• A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和气体D．则A+为______，B-为______，C和D分别为______、______．-
• 下列粒子中：①Mg2+②③O2-④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④-化学
• 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4-化学
• 下列表达式错误的是[]A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子-高二化学
• 下列关于元素的叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．某元素的原子失去电子的能力越弱，则其得到电子-化学
• 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）①写出铬原子的基态电子排布式______②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子-化学
• A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是[]A．B元素原子-高二化学
• 试写出：(1)24Cr、47Ag的电子排布式_____________；(2)17Cl-的轨道表示式_______________；(3)19K、26Fe的原子结构示意图_______________
• 按核外电子排布的规律，写出20号元素的电子排布式。____________________________-高二化学