下列叙述中，正确的是（）A．将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消-高二化学

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• 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液
• ．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是：……………………………（）-高一化学
• 已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C．浓的强酸
• 已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH="5"V2LNaHSO4混
• 向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是A．HS－B．COC．NHD．NO-高二化学
• 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaN
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的-高三化学
• 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．0.1molL-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001molL-1D．醋酸溶液用水-高二
• 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质-高二化学
• 在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．提高温度D．加入少量纯醋酸-高二
• 25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH-高三化学
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H＋（溶液）＋In－（溶液）红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤N
• 能表明氨水是弱电解质的叙述是A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1mol/L的NH3·H2O的pH值大于7C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7D．5mL1mol/L的NH3·H2O跟
• 某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________
• （10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________
• 将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大-高二化学
• 可以说明HCOOH是弱酸的事实是（）A．甲酸与水能以任意比混溶B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红D．1mol/L的HCOONa溶液的
• 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤-高二化学
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，-高三化学
• 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以
• 在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（）A．可能增大也可能减小B．增大C．减小D．无变化-高三化学
• 将0.05的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是()A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸-高二化学
• 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生
• pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A是强酸，B是弱酸B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A-高二化
• 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：，Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：，NaHCO3：______________________
• 0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3-高二化学
• 下列关于电离度的叙述正确的是A电离度越小，表示弱电解质越弱B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小D弱电解-高二化学
• 下列化合物属于弱电解质的是（）A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF-高二化学
• HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入[]A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)-高二化学
• 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定-高二化学
• 下列可以说明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1-高三化学
• 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1③p-高三化学
• （3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COO
• 用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋)③C(H＋)/C(CH3COO—)④C(CH3COOH)/C(CH3COO—)⑤C(O
• 同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)为cmol/L，则下列判断正确的是（）A．A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c
• 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需-高二化
• 在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：镁的质量酸量开始的反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHCl：0.2mol/L100mLν1n1Ⅱ0.24gCH3COOH：0.2mol/L100mL
• 在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B在液氨中放入NaNH2，
• 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶-高二化学
• （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）
• 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．蒸馏水B．0.5mol/L的CH3COOHC．0.5mol/L的HClD．0.5mol/L的氨水-高二化学
• 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)-高二化学
• 下列电离方程式书写正确的是（）A．NH3·H2O="="NH4++OH-B．CuCl2="="Cu2++Cl-C．H2CO3="="2H++
• 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．该溶液里不存在HA分子-高二化学
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液)H＋(溶液)＋In－(黄色溶液)浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤
• 下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L盐酸D2L0.1mol/氨水-高二化学
• 若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（）A．10(a＋b－12)%B．10(a＋b－14)%C．10(12－a－b)%D．10(14－a－b)%-高二
• 对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C．加少量氢氧化钠钠晶-高二化学
• （10分）溶于水的电离方程式为___________________________。（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_____
• （8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱〉〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。②同浓度的NaA-高二化学