下列化合物属于弱电解质的是（）A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF-高二化学

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• 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定-高二化学
• 下列可以说明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1-高三化学
• 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1③p-高三化学
• （3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COO
• 用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋)③C(H＋)/C(CH3COO—)④C(CH3COOH)/C(CH3COO—)⑤C(O
• 同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)为cmol/L，则下列判断正确的是（）A．A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c
• 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需-高二化
• 在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：镁的质量酸量开始的反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHCl：0.2mol/L100mLν1n1Ⅱ0.24gCH3COOH：0.2mol/L100mL
• 在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B在液氨中放入NaNH2，
• 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶-高二化学
• （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）
• 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．蒸馏水B．0.5mol/L的CH3COOHC．0.5mol/L的HClD．0.5mol/L的氨水-高二化学
• 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)-高二化学
• 下列电离方程式书写正确的是（）A．NH3·H2O="="NH4++OH-B．CuCl2="="Cu2++Cl-C．H2CO3="="2H++
• 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．该溶液里不存在HA分子-高二化学
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液)H＋(溶液)＋In－(黄色溶液)浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤
• 下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L盐酸D2L0.1mol/氨水-高二化学
• 若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（）A．10(a＋b－12)%B．10(a＋b－14)%C．10(12－a－b)%D．10(14－a－b)%-高二
• 对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C．加少量氢氧化钠钠晶-高二化学
• （10分）溶于水的电离方程式为___________________________。（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_____
• （8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱〉〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。②同浓度的NaA-高二化学
• （10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸-高
• 下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。-高二化学
• 室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C．加适量的-高二化学
• 下列说法不正确的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中
• 关于电解质溶液的说法正确的是A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两-高二化学
• 向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（）A．溶液的导电能力减弱B．溶液的pH变小C．NH3·H2O的电离度变大D．Kw(水的离子积常数)变大-高二化学
• 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol·L－1的盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1的
• 下列方程式书写正确的是A、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
• 下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3="="2Al+3+3SO4-2B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH="="Na++OH-D．N
• (6分)根据所学化学反应原理填空：（1）升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1V2（-高
• 有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的p-高二化学
• (8分)现有室温的①HCl②H2SO4③CH3COOH三种溶液。（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分
• 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B．将②③混合，
• 下列分散系中存在溶质的电离平衡的是A硝酸溶液B氢氧化钙溶液C硫酸钡悬浊液D氢氧化铜悬浊液-高二化学
• （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH
• 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()A．甲烧杯中放入锌的-高二化学
• 在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是（）A．Ka(电离常数)：甲＝乙B．α(电离度)：甲﹥乙C．c(CH3COO－)：甲
• 下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是()A．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物质的量
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤
• (共6分)今有a·盐酸、b·硫酸、c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___-高二化学
• 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液-高二化学
• (10分)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液的pH＝________；(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K将
• （12分）Ⅰ下列物质属于强电解质的是（填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H
• 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a点导电能力比b点强B．对于b、c两点，Kb>KcC．与盐酸完全反应时，消-高三化学
• 常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1
• 下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.2D．HNO2溶液不与NaCl反应-高二化学
• 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．-高二化学
• 下列物质中，不能导电的电解质是A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．氯化钠晶体-高一化学
• 常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(mol·L-1)AOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH-高