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> Ⅰ.下列叙述正确的是______.A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)△H<0B.海水提镁的主要步骤为:C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
Ⅰ.下列叙述正确的是______.A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)△H<0B.海水提镁的主要步骤为:C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
题目简介
Ⅰ.下列叙述正确的是______.A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)△H<0B.海水提镁的主要步骤为:C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
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Ⅰ.下列叙述正确的是______.
A.“接触法”制H
2
SO
4
时,催化氧化阶段的反应原理为2SO
2
(g)+O
2
(g)
催化剂
△
2SO
3
(g)△H<0
B.海水提镁的主要步骤为:
C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.
①图中的中间产物C是______,D是______(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为______;
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是______;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合图1的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?______.
题型:问答题
难度:中档
来源:不详
答案
Ⅰ.A、催化氧化阶段的反应是SO2被氧气氧化为SO3,故A正确;
B、电解氯化镁溶液得不到Mg,故B错误;
C、普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙,故C错误;
D、黏土的主要成分二氧化硅,还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝,故D错误;
故选A;
Ⅱ.(1)根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理,浓硫酸与氯化钠晶体反应生成HCl气体,反应方程式为:2NaCl+H2SO4(浓)
△
.
Na2SO4+2HCl↑;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS,说明发生了氧化还原反应,S元素的化合价降低,Na2SO4作氧化剂,则作还原剂的为焦炭,C元素的化合价升高为+4价,由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳,其反应方程式为Na2SO4+2C+CaCO3
高温
.
CaS+Na2CO3+CO2↑;
故答案为:2NaCl+H2SO4(浓)
△
.
Na2SO4+2HCl↑,Na2SO4+2C+CaCO3
高温
.
CaS+Na2CO3+CO2↑
(2)①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置,生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以C应为Ca(OH)2,Ca(OH)2加入到丁装置,与NH4Cl反应生成NH3,则D应为NH3;故答案为:中间产物C是Ca(OH)2,D是NH3;
②在溶液中足量的CO2和H2O及NH3会生成HCO3-,HCO3-再与Na+结合生成NaHCO3晶体,以沉淀的形式析出,故答案为:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)该方法能提高原料的利用率,减少废渣的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;NH4Cl 可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.
故答案为:能提高原料的利用率,减少废渣(CaCl2)的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;
NH4Cl 可做氮肥;
可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.
(4)由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,由图象可知,降温结晶时会析出较多的KCl;
故答案为:不可行.因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl.
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可用热分解法就可能制得的金属
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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三
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Ⅰ.下列叙述正确的是______.A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)△H<0B.海水提镁的主要步骤为:C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
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A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)
B.海水提镁的主要步骤为:
C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.
①图中的中间产物C是______,D是______(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为______;
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是______;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合图1的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?______.
答案
B、电解氯化镁溶液得不到Mg,故B错误;
C、普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙,故C错误;
D、黏土的主要成分二氧化硅,还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝,故D错误;
故选A;
Ⅱ.(1)根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理,浓硫酸与氯化钠晶体反应生成HCl气体,反应方程式为:2NaCl+H2SO4(浓)
故答案为:2NaCl+H2SO4(浓)
(2)①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置,生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以C应为Ca(OH)2,Ca(OH)2加入到丁装置,与NH4Cl反应生成NH3,则D应为NH3;故答案为:中间产物C是Ca(OH)2,D是NH3;
②在溶液中足量的CO2和H2O及NH3会生成HCO3-,HCO3-再与Na+结合生成NaHCO3晶体,以沉淀的形式析出,故答案为:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)该方法能提高原料的利用率,减少废渣的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;NH4Cl 可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.
故答案为:能提高原料的利用率,减少废渣(CaCl2)的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;
NH4Cl 可做氮肥;
可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.
(4)由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,由图象可知,降温结晶时会析出较多的KCl;
故答案为:不可行.因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl.