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工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；②Mg（OH）2（s）=M

题目简介

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；②Mg（OH）2（s）=M

题目详情

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

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（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．
题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

（1）A、从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故A不符合；
B、分解吸热且生成MgO难溶会覆盖可燃物，故B符合；
C、氯化镁溶液应在氯化氢气流中蒸发结晶，故C不符合；
故答案为：B；  
（2）25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-；c（OH-）=2c（Mg2+）=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；
计算得到x=2.24×10-4mol/L；c（H+）=
10-14
2.24×10-4
=4.5×10-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
故答案为：蓝色；
（3）①实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；减少的是二氧化碳气体和水蒸气的质量；灼烧得到固体为氧化铝和氧化镁的混合物；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；可以计算碳元素物质的量；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．判断不是沉淀为氢氧化镁沉淀；
可得n（CO2）=n（CO32-）=class="stub"0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，
3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=class="stub"1.74g
58g/mol
=0.03mol
依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g；依据元素守恒计算得到：n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×（3.01-1.30-0.03×40）÷102=0.01mol；
得到n（Mg2+）：n（Al3+）=0.03mol：0.01mol=3：1，
故答案为：3：1；
②3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=class="stub"1.74g
58g/mol
=0.03mol，依据Al2O3和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g，依据元素守恒计算得到
n（Al3+）=2n（Al2O3）=
2×(3.01-1.30-0.03×40)
102
=0.01mol，
n（CO32-）=n（CO2）=0.005mol，
n（OH-）=（0.03×2+0.03×3-0.005×2）=0.08mol，
n（H2O）=
(1.30-0.04×18-0.005×44)
18
=0.02mol，
所以n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.08mol：0.005mol：0.02mol=2：6：16：1：4，
即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，
答：达喜的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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