铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于i和的说法正确的是A．i和都含有83个中子B．和互为同位素C．i和的核外电子数不同D．i和都含有83个质子，是同一种核素-高一化学

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• （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐-高二化学
• X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e—=M2+④Y
• 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层-高二化学
• Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。-高二化学
• X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回-高三化学
• X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是A．X、W形成的某种化合物是造成酸雨-高二化学
• 可以从原子序数推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦-高一化学
• 下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的-高三化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞HB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+-高一化
• 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与-高二化学
• 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X与氯形成化合物
• 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高-高三化学
• 有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是A．原子半径X＞Y＞ZB．离子半径Ym-＞Xn+＞
• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点:CO2＞H2O2＞SiO2B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3-高二化学
• 在离子RO3-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是（）A．x–25B．A–x+25C．A–x－23D．X-23-高一化学
• 有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；-高一化学
• 下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0．1molD216O中含-高三化学
• 下列有关结构和性质的说法正确的是A．元素铯的两种核素多4个质子B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子-高三化学
• 已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为()A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞B＞AC．A＞B＞D＞CD．D＞C＞A＞B-高一
• 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可-高二化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑨⑥⑦⑧（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是，该
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空-高三化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB-高三化学
• X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外-高三化学
• 下列说法正确的是A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多四个质子B．等质量的H2、D2、T2三种气体的电子数之比为2∶3∶6C．一种元素只能有一种质量数D．在氮原子中，质子数为7而中子数不-高一化
• （12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列-高三化学
• （共8分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，-高一化学
• X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸-高三化学
• 下列原子核外电子排布不是基态的是A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2-高二化学
• 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强-高一化学
• 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物-高三化学
• 柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是A．与互为同素异形体B．含有24个中子C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相-高三化学
• 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟B．元素的非金-高三化学
• 科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是()A．普通盐酸的酸性太强B．普-高一化学
• 下列关于的说法正确的是A．和的质子数相同，互称为同位素B．和的中子数相同，互称为同位素C．和的核外电子数相同，是同一种核素D．和的质量数不同，不能互称为同位素-高三化学
• 图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔-高三化学
• 著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种-高三化学
• A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。（2）②的最高价氧化物固态时的晶体-高一化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，-高一化学
• 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金-高二化学
• 3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3C．3He原子核内中子数为1D．3He原子易失去两个电子-高一化学
• 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物-高三化学
• 短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外-高三化学
• 目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是()A．质子是由1个u夸克和1-高一化学
• 下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3
• 镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水-高一化学
• X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-高一化学
• 下列元素中，属于第三周期，第IVA族的是（）A．硅B．碳C．铅D．氯-高一化学