将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反应后，滤出剩余的镁粉，得到滤液．试计算：（1）生成硫酸镁的质量为多少克？（2）滤液的溶质质量分数为多少？（3）在一定温度下，硫酸-化学

题目简介

题目详情

将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反应后，滤出剩余的镁粉，得到滤液．
试计算：
（1）生成硫酸镁的质量为多少克？
（2）滤液的溶质质量分数为多少？
（3）在一定温度下，硫酸镁的溶解度为40克．若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液，需加入硫酸镁多少克？

题型：问答题难度：中档来源：青岛

答案

纯H2SO4的质量为：200克×12.25%=24.5克
设生成MgSO4的质量为x，参加反应Mg的质量为y，生成H2的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24  98    120   2
y 24.5克   x    z
（1）98：120=24.5克：x    x=class="stub"120×24.5克

=30克

（2）24：98=y：24.5克 y=class="stub"24×24.5克

=6克
98：2=24.5克：z z=class="stub"2×24.5克

=0.5克
滤液的溶质质量分数：class="stub"30克

200克+6克-0.5克

×100%
=14.6%

（3）设需加入硫酸镁的质量为m．则
class="stub"30克+m

205.5克+m

=class="stub"40克

140克

或class="stub"30克+m

175.5克

=class="stub"40克

100克

解得：m=40.2克
答：（1）生成硫酸镁的质量为30克；
（2）滤液的溶质质量分数为14.6%；
（3）在一定温度下，硫酸镁的溶解度为40克．若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液，需加入硫酸镁40.2克．

将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反应后，滤出剩余的镁粉，得到滤液．试计算：（1）生成硫酸镁的质量为多少克？（2）滤液的溶质质量分数为多少？（3）在一定温度下，硫酸-化学

题目简介

题目详情

答案

更多内容推荐