| （1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L≈2.2g． 故答案为：2.2g． （2）设石灰石中碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g ∴100：44=x：2.2g 解之得：x=5g， 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%． （3）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．故答案为：稀盐酸中溶质的质量分数． |
题目简介
晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的-化学
题目详情
（1）该反应生成二氧化碳的质量为______g；（精确至0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是______．