下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，可能没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2Ca（OH）2DNH

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• 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C．浓硫酸在白纸上书写的字迹-高一化学
• 已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性；磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气直接化合，磷与氢很难直接化合；④氨比磷化氢稳定。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素-化学
• 将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（）13.A二氧化氮与氧气B一氧化氮与二氧化氮14.C硝酸与一氧化氮D硝酸与水-高三化学
• 下列说法正确的是A．臭氧与氧气互为同位素B．蛋白质属于有机高分子化合物，其水溶液能通过半透膜C．氨易液化的主要原因是氨分子间易形成氢键D．水泥、玻璃、玛瑙均属于硅酸盐材料-高三化学
• 对于铵盐的描述都正确的是（）①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有NH3放出⑤与碱混合后加热都有NH3放出⑥都能使石蕊试纸变蓝A．全部B．①②⑤⑥C．①②⑤D．③④⑤-化学
• 在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2＋的物质的量为A．0.15molB．0.225molC．0.3molD．无法计算-高三化学
• 下列实验结论错误的是（）A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品-高三化学
• 在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有A．3种B．4种C．5种D．6种-高一化学
• 在氮的单质和常见化合物中（用N2、NH3、NH4Cl填空）（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，（2）常用作制冷剂的物质是，（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质-高二化学
• (10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:(1)下图装置中能用于实验-高一化学
• 下面关于铵盐的叙述中不正确的是A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出-高一化学
• 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌-高三化学
• 9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A．0.3mol·L—1B．0
• （9分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为；（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着个σ键和个π键；（3）N2分子-高二化学
• （14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。⑴下列叙述中正确的是(填序号)。A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸-高三化学
• 近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3-高二化学
• 铁与稀HNO3反应时，若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10，且只生成Fe2+，则反应中生成的还原产物是（）A．N2B．NO2C．NOD．N2O-高二化学
• 一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管-高二化学
• 同温同压下，在4支相问体积的试管巾分別充有等体积的2种气体，它们是（1)NO和O2(2)NO2和O2(3)NO和NO2(4)HCl和N2。现将4支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是-高
• 既能用碱石灰又能用五氧化二磷干燥的一组气体是（）A．N2、O2、NH3B．CO、NO、H2C．H2、NO、NH3D．NO、Cl2、N2-化学
• （7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3。3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，
• 在常温常压下，下列各种气体不能大量共存的是A．O2与SO2B．NO2和NOC．O2与N2D．NO与O2-高二化学
• （12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。-高一化学
• 自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。（1）植物生长所需的主要的三种营养元素为，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做（2）农谚有“一场雷雨一场肥”的说-高三化学
• （本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将-高三化学
• （10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61%—68%NaN3（叠氮化-高三化学
• （6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。A．碱石灰-高一化学
• 下列叙述不正确的是：A．五氧化二磷只是磷酸的酸酐B．二氧化氮不是硝酸的酸酐C．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等D．含磷的废水拍到自然水中-高二化学
• 向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN03和19.2g铜粉，充分反应后产生的气体是____,在标准状况下的体积为______,()A．氢气2.24LB．一氧化氮4.48LC．氢气4.48L
• 下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．受热分解都产生氨气B．都易溶于水C．与火碱工业产生氨气D．都是晶体-高二化学
• 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是A铜片B铁片C银片D铝片-高一化学
• 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol-高一化学
• 氨气极易溶于水，其水溶液显_________(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是__________。-高一化学
• 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+
• 将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的
• （6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。（1）求NO、NO2的体积分别是多少？（2）若要将产生的NO、NO2气体-
• 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（）A．三种途径所消耗的-高三化学
• 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A．降低B．不变C．升高D．无法确定-高一化学
• （9分）（１）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：__________________________________________________________________
• （8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应-高三化学
• 将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是A．C（NO3-）＞C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（H+）B．C（NO3-＞
• 起固定氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵-高三化学
• 向1L0.5mol·L-1的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L-化学
• (12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：（Ⅰ）NH3的制取及收集1.写出实验制取氨气的化学方程式；2.收集氨气的方法是。-高一化学
• 欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸-高三化学
• （7分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题
• （10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：I．N2H4(联氨)+HNO2→HN3(叠氮酸)+H2O(未配平)；II．H
• 下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4
• 硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：（1）在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的-高三化学
• 某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O-高一化学