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> (14分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水-高二化
(14分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水-高二化
题目简介
(14分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水-高二化
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(14分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B
2
A。A与D可形成气态化合物DA、DA
2
。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B
4
A
3
D
2
,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B
2
A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答:
(1)写出元素的名称:A
,C
。
(2)Y分子是
(填极性和非极性)分子。
(3)写出C
2
+ X(过量)→ D反应的化学方程式
。
(4)B
4
A
3
D
2
水溶液呈酸性,写出其呈酸性的离子方程式
(5)已知液态X与B
2
A相似,也可以发生微弱的电离,电离出含相同电子数的离子,则X的电离方程式为:
(6)D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5(室温下),则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比:
。
题型:填空题
难度:偏易
来源:不详
答案
(1)氧 ,氯 (各1分共2分)
(2)极性(1分)
(3)3Cl2 + 8NH3(过量)===6NH4Cl + N2(3分)未配平扣1分,见错0分
(4)NH4+ + H2O
NH3•H2O + H+(3分)
(5)2NH3
NH4+ + NH2— (3分)
(6)1:10000(或10-4/1或1/104)(2分)
略
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吸入人体内的O2有2%转化为活性
下一篇 :
一包NH4Cl化肥中混入少量其他
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某工厂废切削液中,含2.5%的NaNO2,为了不造成环境污染,需使其转化为N2。下列能使它发生该转化的试液是()A.H2SO4B.NaOHC.NH4ClD.NaNO3-化学
某研究性学习小组为完成浓硝酸、稀硝酸、NO2、NO的部分实验,并有效地防止NO2、NO的污染。设计了如下图所示的装置进行实验。先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的-化学
工业上用焦炭、水、空气为原料制NH3时,有关反应如下:C+H2O(g)CO+H2;CO+H2O(g)CO2+H2;N2+3H22NH3。根据化学方程式可知,理论上C与NH3的物质的量之比是()A.2∶
向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液,观察到的现象是()A.只生成白色沉淀B.只生成刺激性气味的气体C.产生白色沉淀和刺激性气味的气体D.产生白色沉淀,振荡后沉淀消失,并-化学
下列说法正确的是()A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C.铵盐化学性质都很稳定D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常-化学
下列实验用错试剂的是()A.加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸B.用氨水清洗试管内壁附着的银C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污-化学
制备相同质量的硝酸铜,下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是()A.铜跟浓硝酸反应B.铜跟稀硝酸反应C.氧化铜跟硝酸反应D.氢氧化铜跟硝酸反应-化学
为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸-化学
有如下几种锑的化合物,能表明锑显示金属性的是()①SbH3②Sb(NO3)3③(NH4)3SbO4④Sb2(SO4)3A.①②B.②④C.②③④D.①③④-化学
从某些反应看,NH3和H2O,和H3O+,和OH-,N3-和O2-两两类似,据此判断下列反应不正确的是()①2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH
关于硝酸的性质,下列说法不正确的是A.稀硝酸与Zn反应生成H2B.浓硝酸与C反应生成CO2C.Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应D.常温下,Fe在浓硝酸中发生钝化-高一化学
一定量的铜与浓硝酸反应生成2.24LNO2(标准状况下),求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。-化学
A是氮、氢两种元素组成的化合物,它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7∶1。请填写以下空白:(1)A的化学式为__________。(2)A的水溶液呈______
根据下列变化进行推断:已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。(1)推断A、B、C、D的化学式:A____________、B____________、C____________、D__
电闪雷鸣的雨天,空气中的N2会发生一系列反应,生成氮的化合物。雷雨时,一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A.①④⑤B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥-
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是()A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol-化学
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入盐酸时,溶液颜色()A.绿色逐渐变浅B.绿色逐渐加深C.没有改变D.变黄色-化学
下列物质中,常被误认为食盐而食用,因而发生中毒的是()A.重晶石B.氯化铵C.硝酸钠D.亚硝酸钠-化学
三氟化氮NF3(与氨分子结构相似)是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反应得到:4NH3+3F2====NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是()A.NF3呈三角锥形,是非极性分子B.NF3中
任何铵盐都具有的性质是()A.都是晶体,都溶于水B.都带有氨的刺激性气味C.加热后都有氨气放出D.与强碱混合加热都有氨气放出-化学
有关氨的性质的叙述中正确的是()A.氨能在空气中燃烧B.氨水显碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+=NH4+中,氨失去电子被氧化-化学
48gC跟适量的浓硝酸反应,一定时间后,共收集到气体22.4L(标准状况),则反应中消耗的HNO3的物质的量可能是()A.2.2molB.1.6molC.1.0molD.2.4mol-化学
在铜与稀硝酸的反应中,如果有1mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为…()A.3/8molB.3molC.3/2molD.2/3mol-化学
在标准状况下,把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管,倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶,形成了氨水溶液,因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________,-化学
实验室里若用下图装置制取氨气,请指出图中存在的问题,并简要说明如何改正。存在问题:改正方法:-化学
下列不属于铵盐共性的是()A.易溶于水B.都属离子晶体C.与NaOH共热都产生NH3D.加热分解都产生NH3-化学
将浓硝酸加热分解,用排水法收集分解产物,最后集气瓶内收集到的物质是()A.稀HNO3B.O2C.NOD.NO2-化学
下列场合不能直接使用氮气的是()A.填充灯泡B.作焊接保护气C.制硝酸D.制氨-化学
将38.4×10-3g铜与足量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量是()A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10
下列各组物质,既能与强酸反应,又能与强碱反应,且受热后能产生刺激性气味气体的是()A.NH4ClB.KHCO3C.NH4HCO3D.NH4HSO4-化学
现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸,以等质量混合后,所得混合溶液的密度为ρ1,以等体积混合后,所得混合溶液的密度为ρ2。另有质量分数为9X%和X%的两种氨水,以等质量混合后,-化学
跟100mL0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中的物质的量浓度相同的是()A.0.1mol·L-1氨水100mlB.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液200mLC.0.2mol·L-1NH
NH4H与NH4Cl相似,与水可以反应生成H2,以下说法正确的是()A.H-半径比Li+半径小B.NH4H与水反应生成两种可燃性气体C.NH4H是离子化合物D.NH4H的水溶液呈酸性-化学
下列化合物中,既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2S④NH3A.只有①B.只有①和④C.除②外D.全部-化学
下列说法中,不正确的是()A.少量白磷可以保存在煤油中B.少量金属钠可以保存在煤油中C.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中D.漂白粉需要密封保存-化学
含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度ρ<1g·mL-1)和浓NaOH(ρ>1g·mL-1),各取50mL分别与等体积水混合,所得稀氨水质量分数为a%,稀NaOH质量分数为b%,则a与b关系正确的是()A
要制取H2、O2、Cl2、HCl、NH3、H2S,从下列各物质中,分别选出必要的物质,将序号填在括号内。a.硫化亚铁b.浓硫酸c.浓盐酸d.二氧化锰e.硝酸钠f.铜片g.氯化铵h.锌i.-化学
常温时,将amolCu和amolFe投入含bmolHNO3的浓硝酸中,经一段时间后,使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等,HNO3的还原产物为NO和NO2,且不考虑NO
在某100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400mol·L-1和0.100mol·L-1,向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热使其充分反应,若反应前后溶液体积视作不变,反
已知反应NH4NO3HNO3+N2+H2O(未配平),被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是()A.3∶5B.5∶3C.2∶5D.1∶2-化学
80℃,101.3kPa下,用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞使A筒内气体缓缓地-
NH4NO3在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中不可能是NH4NO3分解产物的是()A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2-化学
常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()A.MnO2CuOFeOB.(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO3-化
下列现象中不属于铵盐分解的是()A.在试管里加热NH4Cl固体可发生“升华”现象B.NH4HCO3化肥最好密封保存C.敲击NH4NO3固体会发生爆炸D.将NH4Cl和Ca(OH)2固体共热会产生NH3
将NH4HCO3置于干的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有()A.NH3,O2B.H2O,O2C.CO2,O2D.O2-化学
一氯氨(NH2Cl)中氨基离子带负电荷,推测它跟水反应的最初生成物是()A.NH3和HClOB.NH2OH和HClC.NH3·H2O和HClD.NH3和HClO3-化学
在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的物质的量是()A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH3-化学
下列关于氨气的说法不正确的是()A.在标准状况下氨气的溶解度比常温常压时大B.氨气和氮气一样,很难溶于水C.氨气较易液化,液氨可做制冷剂D.氨气遇湿润的蓝色石蕊试纸变红-化学
有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物,现拟通过下述操作,从其中分离出纯净干燥的CO:①通过浓烧碱溶液;②通过浓硫酸;③加入0.5molO2。正确的操作顺序是(提示:2NO2+2N
硝酸铵是一种常用的化肥,在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸:则下列有关该反应的说法正确的是()A.氧元素被还原,氮元素被氧化B.有两种元素的化合价发生了变化C.生成的气-化学
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题目简介
(14分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水-高二化
题目详情
(1)写出元素的名称:A ,C 。
(2)Y分子是 (填极性和非极性)分子。
(3)写出C2+ X(过量)→ D反应的化学方程式 。
(4)B4A3D2水溶液呈酸性,写出其呈酸性的离子方程式
(5)已知液态X与B2A相似,也可以发生微弱的电离,电离出含相同电子数的离子,则X的电离方程式为:
(6)D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5(室温下),则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比: 。
答案
(1)氧 ,氯 (各1分共2分)
(2)极性(1分)
(3)3Cl2 + 8NH3(过量)===6NH4Cl + N2(3分)未配平扣1分,见错0分
(4)NH4+ + H2O
(5)2NH3
(6)1:10000(或10-4/1或1/104)(2分)