（1）碳酸钙高温能分解能生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为CaCO3
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应； （2）要将不溶性固体和液体分离，可以使用过滤的方法；要从溶液中分离出可溶性固体，可以使用蒸发结晶的方法； （3）甲实验中有气泡冒出，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，说明有二氧化碳气体放出，所以若有气泡，证明尚有碳酸钙未分解完，反之则无；而乙实验中生石灰放入水中产生的熟石灰微溶，也会有较多固体不溶，无法判别结论； （4）设需要纯碱的质量为x Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106 80 x 100g
x=132.5g 答：至少需要纯碱132.5g． 故答案为：（1）①CaCO3
（2）过滤； 蒸发； （3）甲； 因生石灰放入水中产生的熟石灰微溶，也会有较多固体不溶，无法判别结论； （4）132.5g． |
题目简介
某化学课外活动小组的同学利用课堂所学化学知识，欲用一定量的石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出的化学方程式并判断反应类型：步骤①______，属于_-化学
题目详情
（1）写出的化学方程式并判断反应类型：
步骤①______，属于______反应．步骤③______，属于______反应．
（2）步骤④的操作是______，步骤⑤采用的结晶方法是______．
（3）步骤①中碳酸钙煅烧一段时间后，同学们想证明得到的白色固体是否全部转变成了生石灰？甲、乙两位同学分别提出了验证方案：
（4）若使用药品均无杂质，且实验过程中无损耗，若想制取100g烧碱，至少需要纯碱______g．