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解:A、酸雨的pH小于5.6,故A错误;B、碱性溶液的pH大于7,加水稀释,碱性减弱,pH减小,故B错误; C、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 111 可以看出碳酸钠与氯化钙反应时消耗氯化钙的质量多,10.6gNa2CO3固体与含有10.6gCaCl2的溶液混合后,碳酸钠有剩余,溶液呈碱性,pH大于7,故C错误; D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g 100g×49% 可以看出硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,故D正确;故选D. |
题目简介
下列说法正确的是(以下的pH值均在通常情况下测定)()A.酸雨的pH<7,因此pH<7的雨水都是酸雨B.氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的pH值会逐渐增大C.10.6gNa2CO3固体与含有10.6gC-
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