某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．17-高一化学

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• 关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤-高一化学
• 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种-高二化学
• 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
• 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原-高三化学
• CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解-高一化学
• 第三周期主族元素中，原子半径最大的是A．NaB．SiC．SD．Cl-高二化学
• 相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是A．14N的质量数B．碳原子的相对质量C．氯元素的相对原子质量D．氢氧化钠的摩尔质量-高二化学
• 、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）画出元素②的原子结构示意图。（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可-高一化学
• ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A．①-高三化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数-高三化学
• 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞
• 下列说法中正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．石墨转变为金刚石为化学变化C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力D．相对分子质量相同的不同物质一定是-高一化学
• 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()&:中*^教@#A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和-高一
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrS-高一化学
• 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8-高一化学
• 3He月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种原子D．两者具有相同的中子数-高二化学
• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种核素的质量数为14，中子数为8YY与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集ZZ的单质-高三化学
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NO2B．BF3C．CCl4D．HCl-高一化学
• W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属A．气态-高一化学
• 下列各组比较不正确的是（）A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na>Li,故C．容沸点:Li>Na>KD．原子半径:Li<Na<K-高一化学
• 下列叙述中正确的是()A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是-高一化学
• 对发现元素周期律贡献最大的化学家是()A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫-高一化学
• 四种主族元素的离子aXm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞
• 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．ⅠA族-高一化学
• (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点-高二化
• x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的第一电离能小于y的第一电离能C．x的金属性大于y的金属性D．x的电负性-高二化学
• X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的-高三化学
• 下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．VIIA族中原子半径最小的是氟D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠-高一化学
• 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为53-高一化学
• （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。（2）Na的原子结构示意图为______，Na在
• （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分-高二化学
• 已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pmY:154pmZ：125pmW:117pm，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（
• X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y-高一化学
• 如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是()-高一化学
• （10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号MQRTX原子半径/nm0.1600.1430.0990.0740.102常见化合价＋2＋3－1－2＋6，－2（1）X元素在元素周期表的位
• 有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是A．E元素位于周期-高三化学
• (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中(1)在s区中，族序数-高二化学
• 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿-高一化学
• 下列关于d轨道的说法错误的是A．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间伸展方向-高二化学
• 〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通-化学
• 处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是A．元素的非金属性依次增强B．元素的-高二化学
• Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是A．质子数为33B．中子数为27C．质量数为60D．核电荷数为60-高一化学
• （10分）.Ⅰ.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，（2）
• 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A．L与Q形成的化
• 下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能
• X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZA．原子半径：X＜Y＜ZB．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C．X的气态-高二化学
• 下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．CO2分子中的σ键和π键D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H
• 下列表示方法正确的是A．铜的原子结构示意图：B．S2-核外电子排布式：[Ne]2s23p6C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→-高二化学
• 比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl—<Br—②F—<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba④S2-<Se2-<Br—A．①和③B．只有②C
• 以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋D．还原性：HI＞HBr＞HCl-高二化学