下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能

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• 下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．CO2分子中的σ键和π键D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H
• 下列表示方法正确的是A．铜的原子结构示意图：B．S2-核外电子排布式：[Ne]2s23p6C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→-高二化学
• 比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl—<Br—②F—<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba④S2-<Se2-<Br—A．①和③B．只有②C
• 以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋D．还原性：HI＞HBr＞HCl-高二化学
• W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X-化学
• [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层-化学
• （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a．原子序数和离子半径均-化学
• 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B．原子序数：b＞a＞c＞
• 下列判断错误的是()A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4B．稳定性：AsH3>PH3>NH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>
• 下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中-高一
• 化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为-高三化学
• 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④-高二化学
• 位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表-化学
• 下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子-高二化学
• 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①＞②B
• 五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色-高三化学
• (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与-高一化学
• （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题-化学
• 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且A是短周期元素中原子半径最小的元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相-化学
• 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。请完成下列填空：（1）10Be和9Be。（填序号-高
• 关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是放热-
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．（A－N＋m）molB．（A－N）molC．（A－N）molD．（A－N＋m）m
• 下列说法正确的是()A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B．Fe2+的价电子排布为3d6C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D．-高二化学
• （15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主-高三化学
• (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____，____。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____，____。（3）这些元素的最-高一化
• [物质结构与性质]磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。（1）基态Ni原子的价电子排布式是________-高三化
• 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外-高三化学
• 下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道-高二化学
• 下列叙述中正确的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C．熔、沸点：Li>Na>KD．还原性：K>
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是A．元素X位于第2周期第ⅣA族B．元素X分别与Y、Z形成的-高三化学
• （本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：-化学
• 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋-化学
• 下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F--高一化学
• 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2
• 下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CNO3NaAlSiSCl21.第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）。22.C、N和O原子半径由小到大的顺
• 【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：（1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为；（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有-高三化学
• A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表-高三化学
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是YZMXA．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热-高一化学
• (10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素M在第________周期第________族。（2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化
• （10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是________-高一化学
• 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1B．3C．5D．6-化学
• 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al-化学
• (12分)【化学——物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数-高三化学
• 下列判断中一定正确的是A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥YB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强C．若R2-和M+的电子层结-高一化学
• 下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱-高二化学
• 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种-高二化学
• （12分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数-高一化学
• 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为A．136B．50C．86D．222-高一化学
• （8分）下列物质中互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有。(填序号)①液氯②③白磷④18O⑤⑥红磷⑦16O⑧氯气-高一化学