某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．-高一化学

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• 被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为A．30B．28C．26D．24-高三化学
• 下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是()A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr-高一化学
• 下列粒子：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的粒子是()A．①②③B．仅①C．①和③D．①和②-高一化学
• X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y
• X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是A．Y元素为AlB．Z的氧化物不能与强碱溶液反应C．原子半径大-高二化学
• (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;②
• 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 右图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是()A．X元素最高价氧化物对应的水化物具有-高一化学
• 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是A．原子序数34B．最高价氧化物为SeO2C．原子半径比钾小D．气态氢化-高一化学
• A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气-高一化学
• X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电-高三化学
• 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2SD．H3O＋、NH、NH-高一化学
• 乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，等电子体结构相似，则1个O中含有的π键数目为。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]-高
• A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉-高一化学
• 某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有______种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的___-高二化学
• 科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C．166D．233-高二化学
• 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：(1)X、Y-高三化学
• 下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．氮原子轨道表示式为C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．N2的结构式：:N≡N:-高二化学
• (1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。(2)E原子核外占-高
• 阴离子含N个中子，X的质量数为A，则agX的氢化物含质子的物质的量是（）A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：A．它们可能是同位素B．可能是不同的分子C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子-高一化学
• 若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是A．b=a-n+mB．b=a-n-mC．离子半径Xm+＜Yn+D．原子半径X＜Y-高一化学
• 下列关于物质性质的比较，不正确的是A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．原子半径
• （10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍-高一化学
• 下列粒子半径最小的是A．NaB．Na＋C．ClD．Cl－-高一化学
• 处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。原
• 下列各组元素性质递变的关系错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．Li,Na,K的金属性依次增强C．P、S、C1最高正价依次升高D．N、0、F氢化物的稳定性依次减弱-高三化学
• A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性-高二化学
• 下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道（答案只选D，可B应该是正确的）C．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电-高二化学
• 117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是()A．原子的价电子排布式是7s27p5B．最高化合价是＋7价C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D．阴离子具有很强的还原性-高二化学
• X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是()A．R一定是气态B．R一定是离子化合物C-高一化学
• 2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子。它的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是A．该元素的-高一化学
• 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）A．最高正价：P<S<Cl<ArB．原子半径：C>N>O>FC．金属性：Na<K<Rb<
• 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素-高一化学
• 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．单质的非金属性：X＞Y＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．气态氢化物
• 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化
• A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、-高一化学
• 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可-高二化学
• 2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（）A．它是一种新元素B．与互为同素异形体C．它是一种新核素D．这是铁原子发生衰变-化学
• l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与
• 2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每-高一化学
• 阴离子含中子N个，X的质量数为A，agX的氢化物中含质子的物质的量是()A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：____________；-高
• 右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2
• 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）；（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。-高一化学
• （本题共14分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的-高一化学
• （14分）下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：（1）g元素在周期表中的位置。元素a和w形成的化合物wa3是分子-高三化
• 下列比较正确的是()A．离子半径：Al3＋＞O2－B．与水反应的激烈程度：Al＞MgC．热稳定性：HF＞NH3D．单质的氧化性：S＞O2-高一化学