现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）；（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。-高一化学

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• （14分）下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：（1）g元素在周期表中的位置。元素a和w形成的化合物wa3是分子-高三化
• 下列比较正确的是()A．离子半径：Al3＋＞O2－B．与水反应的激烈程度：Al＞MgC．热稳定性：HF＞NH3D．单质的氧化性：S＞O2-高一化学
• 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是A．五种元素可能都是金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一-高一化学
• 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr-高一化学
• X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是A．XYB．XY2C．X2YD．X2Y3-高一化学
• 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6B．12C．18D．30-高一化学
• 关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8-高一化学
• 短周期元素X、Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为（）①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤-高一化学
• A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物-高一化学
• 已知某粒子的质子数，则可确定的A．中子数B．最外层电子数C．核电荷数D．相对原子质量-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：族期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。(2
• 元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素()A．一定是金属元素B．不一定是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素-高一化学
• 下列结论错误的是()①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－
• 下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等-高一化学
• 碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(-化学
• A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。下列说法正确的是（）A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸B．若D为白色胶状-高三化学
• 下列有关说法正确的是A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物C．任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学-高一化学
• （共11分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白-高二化学
• 下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸
• (9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能Mg(s)Mg(g)ΔH1="141"kJ·mol-1Mg(g)Mg2+(g)ΔH2="2"201kJ·mol-1O2O(
• 由于地震引发海啸造成日本核泄漏，使周_空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸人，可能会引发甲状腺疾病。下列有关碘-131的说法正确的是（-高三化学
• 下列叙述不正确的是A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子-高一化
• 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A．石墨和C60B．水和重水C．正丁烷和异丁烷D．12C和13C-高一化学
• 已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X>Y>W>ZB．原子序数：d>c>b>aC．离子
• A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（）A．n＋8B．n＋18C．n＋20D．n＋32-高一化学
• 下列说法正确的是()A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减-高一化学
• 国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是A．第13列元-高二化学
• 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物-高一化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W
• （4分）用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一-高一化学
• 下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOHC．（NH4）2SO4D．H2SO4-化学
• A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成-高一化学
• （10分）已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：（1）B元素的名称为D元素的原子结构示意图为。（2）B有多种氧化物，其-高一化学
• 下列说法中，正确的是()A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数-高一化学
• 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A．原子核外电子层数不变B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4-1-高一化学
• 下列元素中，不属于主族元素的是()A．钾B．铁C．碘D．硅-高一化学
• 最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的-高一化学
• 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是A．最外层有6个电子B．该元素为过渡元素C．最高化合价-高三化学
• 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则该元素的原子是A．LiB．SiC．AlD．K-高一化学
• 最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪—182）和18274W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。下-高三化学
• 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化-高一化学
• （12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，①He－268.8Ne－249.5Ar（x）Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6（a）58
• 下列判断错误的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：C＞N＞O＞FD．氢化物稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl-高一化学
• （12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEKG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是;可用于制半
• 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A.原子-高一化学
• 已知下列各组原子序数,其中能形成X2Y5型化合物的是A．17和13B．7和8C．15和17D．12和19-高一化学
• 已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨？-高
• Pb是第六周期VIA族元素，下列关于Pb元素的性质，不正确的是A．Pb属于金属元素B．Pb的原子半径比Si大C．Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸D．Pb最高化合价为+4，可以形成氧-高一化学
• 下面的电子运动状态存在的是()A．n="1,l=1"m="0"B．n="2,l=0"m=±1C．n="3,l=3"m=±
• 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A．原子半径X＜Y＜ZB．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可