A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成-高一化学

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• 下列说法中，正确的是()A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数-高一化学
• 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A．原子核外电子层数不变B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4-1-高一化学
• 下列元素中，不属于主族元素的是()A．钾B．铁C．碘D．硅-高一化学
• 最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的-高一化学
• 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是A．最外层有6个电子B．该元素为过渡元素C．最高化合价-高三化学
• 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则该元素的原子是A．LiB．SiC．AlD．K-高一化学
• 最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪—182）和18274W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。下-高三化学
• 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化-高一化学
• （12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，①He－268.8Ne－249.5Ar（x）Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6（a）58
• 下列判断错误的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：C＞N＞O＞FD．氢化物稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl-高一化学
• （12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEKG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是;可用于制半
• 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A.原子-高一化学
• 已知下列各组原子序数,其中能形成X2Y5型化合物的是A．17和13B．7和8C．15和17D．12和19-高一化学
• 已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨？-高
• Pb是第六周期VIA族元素，下列关于Pb元素的性质，不正确的是A．Pb属于金属元素B．Pb的原子半径比Si大C．Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸D．Pb最高化合价为+4，可以形成氧-高一化学
• 下面的电子运动状态存在的是()A．n="1,l=1"m="0"B．n="2,l=0"m=±1C．n="3,l=3"m=±
• 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A．原子半径X＜Y＜ZB．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可
• 下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是A．CCl4B．CO2C．BF3D．PCl3-高一化学
• 已知Be的原子序数为4，下列对Be及其化合物的叙述正确的是（）A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．单质铍放入水中，水溶液可使酚酞显红色C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍-化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4B．H2OC．BF3D．PCl5-高一化学
• 下列排列顺序中，正确的是：A稳定性：HI<HBr<HClB酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3C碱性：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2D氧化性：H
• A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小-高一化学
• 下列气态氢化物最稳定的是（）A．CH4B．OH3C．H2OD．HF-高一化学
• 9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过-高一化学
• 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Cl>S②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③还原性：S2->
• 现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家A．玻尔B．卢瑟福C．汤姆生D．道尔顿-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。ABCD填写下列空白：（1）写出D的氧化物的一种用途（2）常温下，A的最高价氧化物对-高三化学
• 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A．NaB．FC．PD．Ar-高一化学
• 已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层-高一化学
• 阴离子含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 下列元素中，原子半径最大的是A．LiB．NaC．FD．Cl-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是XYZWA．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水-高一化学
• 元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化-高一化学
• 某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是A．NaB．MgC．AlD．Cl-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越-高一化学
• 已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有______种元素，______种核素，______种分子．-化学
• （5分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____
• X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-m-nD．a
• 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－2＋3＋1＋
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位-高二化学
• X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：(1)-高三化学
• 有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：对应表中内容，下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为、、B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．第一电离能和电负性：Z＞W＞QB．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强C．离子半径X3－＜-高二化学
• 下列比较关系中，正确的是（）A．元素金属性Na＞Mg＞AlB．热稳定性H2S＜H2Se＜HClC．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H-高一化学
• （13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：①②③④⑤⑥原子半径（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3－1－4请回答下列问题：（1）②
• 下列对铯及其化合物的预测正确的是（）A．铯的熔点很高B．在自然界中，铯能以游离态存在C．氯化铯易溶于水D．铯只有一种氧化物Cs2O-高一化学
• 与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（）A．Al3+B．H3O+C．OH―D．Na+-高一化学
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18-高一化学
• 已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，①ZX4++WX－ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M３+相等②Z２与YW分子中质子数相等。回答下列问题：(1-高
• 已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子-高二化学