下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是[]科学家国籍主要贡献A贝采利乌斯瑞典首先提出“有机化学”和“有机化合物”的概念B维勒德国首次人工合成了有-高二化学

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• 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极
• 化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示。(1)其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____，B处通入__-高一化学
• 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如-高三化学
• 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42-高三化学
• 19世纪门捷列夫的突出贡献是[]A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．制出了第一张元素周期表-高一化学
• 工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是[]A.B.C.D.-高三化学
• 锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原-高三化学
• 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如-高三化学
• 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂-高三化学
• 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途。眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳级碳块的规模。该厂用铝土矿为原-高三化学
• 1828年德国化学家维勒首次用无机物合成了有机物[]A．甲烷B．苯C．尿素D．乙醇-高二化学
• （三选一）【选修2：化学与技术】随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们大多采-高三化学
• 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫-高三化学
• 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯-高一化学
• 过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2
• 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_________g-高三化学
• 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是[]A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿-高一化学
• 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫-高三化学
• 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O；Ⅱ将FeSO4·7H2O配制成溶液；ⅢFeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合
• 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出-高三化学
• Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥
• 最早发现氯气的化学家是[]A．法国的拉瓦锡B．英国的道尔顿C．英国的普利斯特里D．瑞典的舍勒-高一化学
• （三选一）【化学与技术】随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，-高三化学
• 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平
• 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶
• 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2AI(OH)3↓，
• 为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下（1）下列有关说法正确的是__________。a．含SO2烟气直接-高三化学
• （1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_____________________。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶-高三化
• 19世纪门捷列夫的突出贡献是[]A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律-高一化学
• 难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有___
• 钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不能与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛-高三化学
• 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是______________。（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结
• 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是[]A.爱因斯坦B.达尔文C.居里夫人D.欧拉-高三化学
• 硫酸镁又名泻盐，是一种重要的无机化工产品，用途十分广泛。某化工厂从该厂的工业废渣（主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质）中提取回收MgSO4．7H2O的主要工艺流程如下-高三化学
• 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表-高三
• 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_______（填字母），以除-高三化学
• 某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是[]A．该过程是一种新的硫酸生产方法B．该过程中硫酸是催化剂C．该过程中①、②是加成反应D．该过程中③、④是酯类的水解反应-高二化学
• 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐-高三化学
• 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是[]A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表-高一化学
• 有关门捷列夫对化学的贡献，下列说法中正确的是[]A．提出化学元素的概念B．建立燃烧现象的氧化学说C．发现元素周期律D．提出原子学说-高一化学
• 氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答-高三化学
• 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了含Mg2＋外，还含有的金属离子是________。(2)进-
• 工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下回-高三化
• 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是[]A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜-高三化学
• 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业-高三化学
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