工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是[]A.B.C.D.-高三化学

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• 过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2
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• 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O；Ⅱ将FeSO4·7H2O配制成溶液；ⅢFeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合
• 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出-高三化学
• Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥
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• 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是[]A.爱因斯坦B.达尔文C.居里夫人D.欧拉-高三化学
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• 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表-高三
• 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_______（填字母），以除-高三化学
• 某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是[]A．该过程是一种新的硫酸生产方法B．该过程中硫酸是催化剂C．该过程中①、②是加成反应D．该过程中③、④是酯类的水解反应-高二化学
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• 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是[]A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表-高一化学
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• 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了含Mg2＋外，还含有的金属离子是________。(2)进-
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• 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是[]A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜-高三化学
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• 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如-高
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• 中国青铜文化源远流长，铜及其化合物在现代生产生活中仍然有极其重要的作用。(1)考古发掘中经常出土青铜器，青铜器出土后，防止青铜器继续锈蚀的关键是_________。(2)氧化亚-高三化学
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