19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是[]A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气-高二化学

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• 工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·m
• 某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请-高三
• 在“十二五”期间，国家将大力实施“绿色能源、低碳经济”工程，下列做法不利于这一工程建设的是[]A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B．积极推广太阳能、风能、地热能-高三化学
• （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是____________。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶-高三化学
• 具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的[]A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）-高一化学
• 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质-高三化学
• 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mo
• 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶予水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。生产CuCl的-高三化学
• 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是[]A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿-高一化学
• 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。(已知碘化银在其悬浊液中可以电离出少量银离子和碘离子)试回答下列问题:(1)乙、丁中溶质的-高三化学
• 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3
• 随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。钒元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿主要成分的化学式为,钒元素为+5价,相对原子质量为-高三化学
• 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯-高三化学
• (三选一----化学与技术)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+
• 有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取-高三化学
• 联合制碱法的发明人是中国的科学家[]A．华罗庚B．钱学森C．侯德榜D．钱三强-高二化学
• 高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异-高三化学
• 为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH&l-高三化学
• 工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料--铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(O
• 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子--高二化学
• 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是[]A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿-高一化学
• 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式-高三化学
• 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)-高三化学
• （三选一）【化学与技术】I.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反-高三化学
• 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线a.水蒸气催化重整:b.部分催化氧化:则下列说-高三化学
• 日本核泄漏中最危险的是131I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。13153I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取-高三化学
• 氨碱法发明人索尔维的国家是[]A．法国C．德国C．英国D．比利时-高二化学
• 镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用。以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下(1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用-高三化学
• 硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫-高三化
• 氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：方法一直接氮化法：在1300-l400℃时，高纯粉状硅与纯-高三化学
• 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流-高三化学
• 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是[]A.道尔顿B.范德华C.门捷列夫D.阿伏加德罗-高一化学
• 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的
• 制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2II．对I中所得
• 科学家对原子结构的认识顺序正确的是[]①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A．①②④③B．①③②④C．④②③①D．④①②③-高二化学
• 用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。(2)反应4
• 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2
• 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al
• “中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价-高三化学
• 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程根据上述流程回答下列问题(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________。(2)混合①中-高三化学
• 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下(1)将菱锌矿研磨成粉的目-高三化学
• Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池的电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。同相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+S
• 某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上-高三化学
• 下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是-高三化学
• 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下请回答下列问题（1）硫酸与二-高三化学
• 工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。（2）反应器2中发生反应的离子方程式为__-
• 下列物质的制备，符合工业生产实际的是[]A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备-高三化学
• 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下请回答下列问题：（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为-高三化学
• （三选一）【化学—化学与技术】碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘-高三化学
• 最早发现并制得氯气的科学家是[]A．拉瓦锡B．舍勒C．戴维D．哈伯-高一化学