提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是[]A.道尔顿B.范德华C.门捷列夫D.阿伏加德罗-高一化学

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• 制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2II．对I中所得
• 科学家对原子结构的认识顺序正确的是[]①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A．①②④③B．①③②④C．④②③①D．④①②③-高二化学
• 用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。(2)反应4
• 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2
• 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al
• “中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价-高三化学
• 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程根据上述流程回答下列问题(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________。(2)混合①中-高三化学
• 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下(1)将菱锌矿研磨成粉的目-高三化学
• Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池的电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。同相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+S
• 某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上-高三化学
• 下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是-高三化学
• 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下请回答下列问题（1）硫酸与二-高三化学
• 工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。（2）反应器2中发生反应的离子方程式为__-
• 下列物质的制备，符合工业生产实际的是[]A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备-高三化学
• 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下请回答下列问题：（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为-高三化学
• （三选一）【化学—化学与技术】碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘-高三化学
• 最早发现并制得氯气的科学家是[]A．拉瓦锡B．舍勒C．戴维D．哈伯-高一化学
• 金属钛素有“太空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH如下某地钛铁矿的主要成分为FeTiO-高三化学
• 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的方法是：将一定粒度的铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙烧炉中加-高三化学
• 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，
• 以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-1，若溶液中c(OH-)=3．
• 下列由事实得出的结论错误的是[]A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.-高三化学
• 对发现元素周期律贡献最大的化学家是[]A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫-高一化学
• 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为_______________________。（-高三化学
• 下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是[]①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸A．④⑧B．⑤⑥C．①②③D．⑤⑥⑦-高三化学
• 在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中[]A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和
• 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的-高三化学
• 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶-高三化学
• 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是[]A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．普朗克-高一化学
• 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下(1)铁红的主要成分为__________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为____-
• KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3的制备方法的主要步骤：(1)反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为________________。(
• 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO4、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下
• 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是[]A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林-高二化学
• 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、-高三化
• 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下（1）将菱锌矿研磨成粉的-高三化学
• β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:②Li2CO3在不
• ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表(1)实验室中用98%H2
• 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：①NaFeO2遇水强烈水解。②2CrO42－+2H+C
• （三选一）【化学与技术】2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收-高三化学
• 化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。下列科学家与做出的贡献不一致的是[]A．凯库勒--苯的发现和提出苯分子结构学说B．科里--提出有机合成逆合成分析原理C．门捷-高二化学
• CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。②Co
• 镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程请回答：(1)MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液-高
• 一生获得过两次诺贝尔奖，曾经在关于化学键本质的研究及其在物质结构中的应用方面作出重大贡献的化学家是[]A．居里夫人B．鲍林C．爱因斯坦D．门捷列夫-高二化学
• Na3AlF6不溶于水，可用作胃毒性和触杀性杀虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na3AlF6的流程如下试结合生产流程回答下列问题(1)煅烧-高三化学
• 某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜-高三化学
• 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下（1）将菱锌矿研磨成粉的-高三化学
• 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：(1)制备三氯氢硅-高三化学
• 重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。(1)煅烧过程中产生的污染性气-
• 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2
• 锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)-高三化