已知25﹪的氨水密度为0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0．98g·cm-3．若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．无法估算-高二化学

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• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应中消耗1molCl2，转移的电子数一定为2NA。B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NAC．15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为-高
• 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NAB．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合-高三化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa与乙醇完全反应，失去2nA电子B．常温常压下，10gCH4含有10nA个电子C．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+D
• 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4LO2和O3组成的混合物中原子总数为2NAB．1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NAC．在含Al3+总数为-高三化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NAB．1．2gC60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NAC．2．24LN2和
• 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的
• (4分）取14．3gNa2CO3•XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20．0mL，并收集到1．12LCO2（标准状况）。试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D
• 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．标准状况下，22．4L苯中含有的苯分子数是NAB．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳-化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+B．1molCl２与足量铁反应，转移2nA个电子C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NAB．1molT2O分子所含的中子数为10NAC．常温常压下，20gD2O分子中所含的质子数为10NAD．
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256gS8分子中含S-S键为7NA个C．由1molCH
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，22.4LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAC．1molN5+共有
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa202固体中含离子总数为4
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中-化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成
• 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NAB．58．5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；C．标况下，11．2L己烷所含的-
• NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2LNH3含有5NA个质子B．Na2O2与CO2反应产生1molO2时，转移电子数为4NAC．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．标准状况下，22.4LNO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15gHCHO含有
• 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB．常温常压下，4.2gC2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NAC．7.8g苯分
• N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为mg，则该混合物A．所含共用电子对数目为3mN0/14B．所含原子总数为mN0/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14LD．
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为
• NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，1L乙醇完-高
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，32gSO2含有NA个氧原子B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB．标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAC．1mol·L－1的碳酸钠溶-高三
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAC．标准状况下，2.24LNO
• 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．体积为44.8LB．含有4mol原子C．质量为88gD．分子数为6.02×1023-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.0g乙烯与丙烯的混合物中氢原子数为NAB．常温下，1molC5H12中含有共价键数为17NAC．17g羟基中含有电子数为10NAD．标准状况下-
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子D．1molN
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNH3分子中共价键数目为0.3NAB．1L1mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2NAC．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目
• 在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是A．B．C．D．-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NAB．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NAC．在50g质-高三化学
• 在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。-高二化学
• 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NAB．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2NAC．某密闭容器盛有0.1
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC．1molCO2与含1molNaOH
• 某种氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量是B．mg该氯原子的物质的量是molC．该氯原子的摩尔质量是aNAg/mo-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．80gSO3在标准状况下的体积为22.4LB．22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20mLNH3和60mLN2所含的分子个数之比为1:3D．将80
• （3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB．1.8gNH4+离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NAD
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NAB．1molOH－和1mol-OH（羟基）所含质子数均为9NAC．常温下，100mL0.1mol·
• （5分）将一块金属钠投入到100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液-高三
• 在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/LHCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/LBa(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积（
• （9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：（1）在标准状态下生成H2多少升？（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（3）若把镁离子全部转化为-高一化学
• 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容后摇匀发现液面下降，未加水C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观-高三化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAB．Na与足量O2反应生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）LA．B．C．D．-高一化学
• 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸-
• （本题共6分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100mL1.5mol•L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在-高三化学
• 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物-高三