设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．标准状况下，22.4LNO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15gHCHO含有

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• N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为mg，则该混合物A．所含共用电子对数目为3mN0/14B．所含原子总数为mN0/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14LD．
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为
• NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，1L乙醇完-高
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，32gSO2含有NA个氧原子B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB．标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAC．1mol·L－1的碳酸钠溶-高三
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAC．标准状况下，2.24LNO
• 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．体积为44.8LB．含有4mol原子C．质量为88gD．分子数为6.02×1023-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.0g乙烯与丙烯的混合物中氢原子数为NAB．常温下，1molC5H12中含有共价键数为17NAC．17g羟基中含有电子数为10NAD．标准状况下-
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子D．1molN
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNH3分子中共价键数目为0.3NAB．1L1mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2NAC．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目
• 在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是A．B．C．D．-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NAB．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NAC．在50g质-高三化学
• 在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。-高二化学
• 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NAB．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2NAC．某密闭容器盛有0.1
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC．1molCO2与含1molNaOH
• 某种氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量是B．mg该氯原子的物质的量是molC．该氯原子的摩尔质量是aNAg/mo-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．80gSO3在标准状况下的体积为22.4LB．22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20mLNH3和60mLN2所含的分子个数之比为1:3D．将80
• （3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB．1.8gNH4+离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NAD
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NAB．1molOH－和1mol-OH（羟基）所含质子数均为9NAC．常温下，100mL0.1mol·
• （5分）将一块金属钠投入到100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液-高三
• 在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/LHCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/LBa(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积（
• （9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：（1）在标准状态下生成H2多少升？（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（3）若把镁离子全部转化为-高一化学
• 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容后摇匀发现液面下降，未加水C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观-高三化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAB．Na与足量O2反应生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）LA．B．C．D．-高一化学
• 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸-
• （本题共6分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100mL1.5mol•L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在-高三化学
• 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物-高三
• 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA
• 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①.31g白磷含有的P—P键数为NA②.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA③.1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA④.1molMg与足
• 下列叙述正确的是（）A．5mol氢B．氢氧根离子的摩尔质量为17gC．0.1molH2O分子约含6.02×1022个分子D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量-化学
• 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(-高三化学
• NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．常温下
• 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.14gC．样品中CuO
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NAB．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC．常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于-高一
• 有t℃的agKCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为bg饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是A．a一定小于或等于bB．aw1一定等于bw2C．t℃时KCl溶解度一定大于-高三
• 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mo
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1mol
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCl2和H2混合气体原子数为2NAB．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．在含Al3+总数为NA
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAC．标准状况下，2.24LNO2与
• 常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓
• 下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN
• 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：（1）10.8g固体中，金-高一化
• NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB．常温常压下，8gO2含有4NA个电子C．25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的数
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．1L0.2mol·L－1硫酸铁溶液中含有的数为0.2NAC．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗-高三
• (8分)(1)0．5molSO2共约含有个原子，它与gSO3所含硫原子数相等。（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)_。（3）有100mL0．2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC．标准状况下，-高