工业冶炼钨采取的方法是（）A．热分解法B．热还原法C．电解法D．自然界存在直接得到-化学

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• 铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．（1）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：______．（2）实验室中-高一化学
• 自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的-高一化学
• 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯-高一化学
• 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO△.2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2高温.2Al2O3+3MnC．2MgO△.2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4高温.3Fe+4CO
• 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法-化学
• 可将化合物中的金属元素还原为金属单质的方法是（）A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氧化钠与铝粉高温共热-高三化学
• 在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A．NaMgAlB．NaKZnFeC．ZnFeCuAgD．MgAlZnFe-高三化学
• 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是（）A．铁B．铜C．钠D．铅-高一化学
• 下列说法不正确的是（）A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D．活泼金属Na、Al的-化学
• 工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．NaB．CuC．AgD．Fe-化学
• 已知有关物质的熔沸点数据如下表：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28502072714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412182.7请参考表中数据回答问题：
• 冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）-化学
• 金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应-化学
• 金属活动性不同，冶炼方法也不同，在下列括号中填入适当的冶炼方法，并补充完成化学方程式：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（______）（____
• 在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁B．金C．钠D．铝-化学
• 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱B．金属在地壳-化学
• 下列工业制备方法不正确的是（）A．工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁再电解得到单质镁B．工业提取铝是把铝土矿中的氧化铝提纯后采用加热分解法制备单质铝C．工业采用高炉法炼-高一化学
• 孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．①该反应的还原剂是______．②CuCO3•Cu（OH
• 不同金属的冶炼方法可能不同，主要原因是（）A．金属在自然界中的分布不同B．金属在自然界中的含量不同C．金属在自然界中的存在形式不同D．金属的活动性不同-化学
• 如图所示，半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其左端有固定放置的竖直挡板MN，在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态，若用外力使MN保持竖直且缓慢向-高二物理
• 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4
• 下列关于金属冶炼的说法不正确的是（）A．金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的B．天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精-化学
• 合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是______．（2）铝热-化学
• 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的（）A．含量不同B．分布不同C．活动性不同D．存在形式不同-化学
• 下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是（）A．2Al+WO3高温.Al2O3+WB．2Ag2O△.4Ag+O2↑C．3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2D．2AlCl3（熔融）电解.2Al+
• 冶炼铝通常采用的方法是（）A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法-化学
• 下列物质的制备不符合工业生产实际的是（）A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B．生铁炼钢，目的是适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．海-化学
• （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（1）MgO（Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______（3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3
• 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金-化学
• （10分）如图所示，质量M=kg的木块A套在水平杆上，并用轻绳将木块：A与质量m=kg的小球相连。今用跟水平方向成α=300角的力F=N，拉着球带动木块一起向右匀速运动，运动中M、m相对-高二物理
• 如图所示，三根轻细绳悬挂两个质量相同的小球保持静止，A、D间细绳是水平的，现对B球施加一个水平向右的力F，将B缓缓拉到图中虚线位置，A球保持不动，这时三根细绳张力FTAC、-高二物理
• 如图所示，两完全相同、质量均为m的光滑球A、B，放在竖直挡板和倾角为的斜面间处于静止，则下列说法错误的是（）A．两球对斜面的压力大小相等B．斜面对A球的弹力大小为C．斜面对B-高二物理
• 如图所示，放在桌面上的A、B、C三个物块重均为100N，小球P重20N，作用在B的水平力F=20N，整个系统静止，则（）A.A和B之间的摩擦力是20NB.B和C之间的摩擦力是20NC.物块C受六-高二
• 汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．下列分析错误的是（）A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的-高三化学
• 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式______．（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色-高二化学
• 下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）A．冰晶石B．光卤石C．萤石D．高岭石-化学
• 《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁．下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是（）A．制得纯度更高的铁B．产生副产品氧气C．减-化学
• 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2）．主要反-化学
• 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁-化学
• 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（）A．制石灰乳：CaO+H2O=Ca（OH）2B．制Mg（OH）2：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓
• 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）通电.2Na+Cl2↑B．MgO+H2△.Mg+H2OC．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2D．2HgO△.2Hg+O2↑-化学
• 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al（-化学
• 如图所示，在竖直平面内的直角坐标系中，一个质量为m的质点在外力F作用下，从坐标原点O由静止开始沿直线ON斜向下运动，直线ON与y轴负方向成θ角，则物体所受拉力F的最小值为(-物理
• 关于两个分力F1、F2及它们的合力F的说法，下述不正确的是()A．合力F一定与F1、F2共同作用产生的效果相同B．两力F1、F2不一定是同种性质的力C．两力F1、F2一定是同一个物体受的力-物理
• 如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解过程中，始终无氢气产生）．②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电-化学
• 工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A．AlB．FeC．CuD．Ag-高二化学
• 可用热分解法就可能制得的金属有（）A．CuCrB．TiWC．AgHgD．NaAl-化学
• Ⅰ．下列叙述正确的是______．A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）△H＜0B．海水提镁的主要步骤为：C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
• 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（l）电解饱和食盐水时，总反应的离-化学
• 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得-化学