在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶

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• 物理学中有各种物理量，下列物理量中可用来鉴别物质的是（）A．质量B．密度C．压力D．压强-物理
• 下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液-高一化学
• 强酸X的转化关系如图：图中单质可能为（）A．CB．FeC．AlD．Cu-高一化学
• 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()。A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．②③④⑤-高三化学
• 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是()。A．FeB．CuC．AgD．Hg-高一化学
• 用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2-
• 已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作-高三化学
• Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用FeSO-
• 以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe
• 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Na；④Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是（）A．①②B．②④C．②③D．①④-化学
• ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7-高一化学
• 下列各物理量中，可用来鉴别物质的是（）A．质量B．密度C．重力D．电阻-物理
• Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了
• 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄-高一化学
• 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（）A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO3-高一化学
• 向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()。A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．F-高三化学
• 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电-高三化学
• 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是。（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是。（3）某工程师-高一化学
• 将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是A．稀硫酸B．硫酸锌溶液C．硫酸铜溶液D．乙醇溶液-高二化学
• 下列有关纯铁的叙述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀-高三化学
• 硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但-高三化学
• 用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3②FeO、Fe3O4③Fe2O3、Fe3O4中的,其物质的量之比为。
• 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．漂白粉；B．过氧化钠；C．硝酸锌；D．氧化铜-高一化学
• 将3.20gCu跟10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO3-的物质的量为A．a/2molB．2amolC．0.100am
• 不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。（1-高二化学
• 学习质量和密度的知识后，小强同学打算用天平（含砝码）、水和量筒完成下列实验课题：（1）测量牛奶的密度；（2）鉴别看上去像是纯金的戒指；（3）测定一捆铜导线的长度；（4）鉴别铁球-物理
• 下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()。A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2-高三化学
• 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答-高二化学
• 以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下-高三
• 如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。（2）夹紧止水夹a，在B管中可-高一化
• 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（）A．①②B．②④C．②③D．①④-高三化学
• 某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：A．滤液的溶质是Fe(NO3)2B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应C．沉淀X为Fe(OH)2D．沉淀X受热分解得到Fe2O3-高三化学
• 某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液-高三化学
• 将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、FeC．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、F
• 下列事例中不是应用物质的密度或不是从密度的角度考虑问题的是（）A．用塑料泡沫做成表演场景中滚落的“石头”B．铜常被用来制造导线C．农业生产中配制盐水选种D．确定矿藏的种类-物理
• 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7
• 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变-高三化学
• 下列化合物不是黑色的是A．FeOB．FeSC．Fe3O4D．Fe2O3-高二化学
• 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会-高三化学
• 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴-高三化学
• 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19g·mL-1)的盐酸配制500mL6mol·L
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