电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素-化学

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• 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（）A．F-B．Cl-C．Br-D．I--化学
• 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．其中分子结构图与化-化学
• 下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．红磷和白磷互为同分异构体C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）-化学
• 氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl
• [化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常-化学
• 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．（1）基态Ni原子的核外电-化学
• 在核电荷数为1～20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种-化学
• 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应．下列有关SF6的推测正确的是（）A．SF6易燃烧生成二-化学
• 下列叙述中正确的是（）A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能-化
• 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d35s2，则下列说法不正确的是（）A．该元素原子最外层共有2个电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有18个-化学
• 下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．-化学
• 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等-化学
• 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的12，则该元素的原子是（）A．LiB．SiC．AlD．K-化学
• 下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．电离能/kJ•mol-1X5781817274511575148301837623293Y7381451773310540136301
• 下列各组由价电子排布确定的因素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5-化学
• 化学科学需要借助化学用语正确地描述，以下化学用语错误的是（）A．N原子核外电子排布的轨道表示式：B．S2-的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．Cl-的最外层电子排布式：3s23p6-化学
• 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元-化学
• 氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心-化学
• 下列元素中价电子排布不正确的是[]A．V：3d34s2B．Cr：3d44s2C．Ar：3s23p6D．Ni：3d84s2-高二化学
• 现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相-化学
• 和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A．Na+B．Cl-C．K+D．Ar-化学
• 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．-化学
• A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们-化学
• 下列说法中不正确的是（）A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，-化学
• 同一个原子的下列电子层中，能量最高的是（）A．L层B．K层C．N层D．M层-化学
• 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素-化学
• 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，这种原子的质子数是（）A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13-化学
• 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰-化学
• A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素-化学
• 下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子-化
• 下列化学用语正确的是（）A．锂离子的结构示意图：B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5D．氯化镁的电子式：-化学
• 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2-化学
• 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（-OH）和氢氧
• 某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2-化学
• 下列叙述中，正确的是（）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物-化学
• （1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据．请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相-化学
• 下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（）A．HClB．O2C．KClD．CS2-化学
• 下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C．每个电子层作-化学
• 某元素原子的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（）A．OB．ClC．SD．P-化学
• 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
• 写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：______．-化学
• 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15B．33C．35D．51-化学
• 元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为[]A．9B．10C．17D．18-高二化学
• 某元素的最外层有2个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素-化学
• 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是[]A.N1s22s22p3B.S2-1s22s22p63s23p6C.Na1s22s22p53s2D.Si1s22s22p63s23p2-高二化学
• 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Ar：1s22s22p63s
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．NH3C．Cl2D．BCl3-化学
• 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10-化学
• 元素的化学性质主要决定于（）A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数-化学
• X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-