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海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中-九年级化学
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海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中-九年级化学
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海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO
4
2-
、Ca
2+
、Mg
2+
等杂质,
-
有如下操作:①溶解;②加过量的Na
2
CO
3
溶液;③加过量的BaCl
2
溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______.(用序号填一种合理组合).
(3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl
2
制取Mg的化学方程式为______.海水本身就是含有MgCl
2
的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl
2
溶液有何不同:
______.
(4)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:______、______.
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为______.
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)从海水中获取淡水,是除去水中可溶性杂质的过程,水蒸发可变成水蒸气,然后再凝结可形成水,而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中,所以可用蒸馏法.
(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大,改变温度不易析出,所以用蒸发的方法;SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应先加,BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥).
(3)沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁,则沉淀B应是氢氧化镁,化学式为:Mg(OH)2;根据信息,由无水MgCl2制取Mg是分解反应,条件是通电,生成物中有镁,根据质量守恒定律,还应有氯气,方程式为:MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑;通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质,得到的MgCl2溶液浓度大且纯净.
(4)前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水,这些是反应物,生成物是碳酸氢钠,由于碳酸氢钠溶解度较小,易结晶析出,应看作沉淀,方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,方程式为:2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+H2O+CO2↑;由于氨气极易溶解于水,二氧化碳只是能溶于水,且氨气溶于水形成浓的碱性溶液,更易于吸收二氧化碳..
故答案为:(1)蒸馏法;
(2)蒸发结晶;①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥);
(3)Mg(OH)2;MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑;后者是经过富集和分离后的溶液,纯度高(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低且不纯);
(4)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+H2O+CO2↑;氨气极易溶解于水,且溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳.
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纯碱一直以来都是工业生产的重
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请利用C、CO、CuO、CaCO3、稀
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故答案为:(1)蒸馏法;
(2)蒸发结晶;①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥);
(3)Mg(OH)2;MgCl2
(4)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3