| （1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为1.84g/mL． （2）设需浓硫酸体积为x x×1.84g∕cm3×98%=1000g×20%． x=110.9mL （3）浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速散失． （4）设需要氢氧化钠的质量为y H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 98 80 200g y
根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式H2SO4 +2KOH=K2SO4 +2H2O可知，与等质量的硫酸消耗氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，故等质量的氢氧化钠和氢氧化钾中和等质量的硫酸时，氢氧化钾不足，反应后溶液呈酸性，pH小于7． 故答案为： （1）1.84g/mL． （2）110.9mL． （3）应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动． （4）0.16kg，小于 |
题目简介
硫酸是化学实验室中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸．右图是浓硫酸瓶子上的标签．（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为______g/mL．（2）已知该浓硫酸的质量分-化学
题目详情
（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为______g/mL．
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98%，如果要配制
1kg20%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为______mL．
（3）将浓硫酸稀释配制稀硫酸时的正确操作是
______．
（4）完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为______kg，如果与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾与上述硫酸反应，反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．