过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。 制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。 （1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。 测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。 （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好。 （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是。 （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。 （5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号） A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 （6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号） A．50 mL B．100 mL C．1 L （7）样品中CaO2含量为。 （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是。
题目简介
过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2-九年
题目详情
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为： ， 。
测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有 。（填字母序号）
A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号）
A．50 mL B．100 mL C．1 L
（7）样品中CaO2含量为 。
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=
答案
（1）Ca(OH)2+H2O2+6H2O= CaO2·8H2O
CaO2·8H2O
（2）不变 （3）调节两边液面相平 （4）下移 （5）AB （6）A
（7）72%
（8）在空气中冷却导致CaO吸收水蒸
（9分，每空1分）
2CaO2=2 CaO+ O2↑
144 32
X 0.032g
144/32=X/0.032，
解得X=0.144g
所以样品中CaO2含量为0.114g/0.20g=72%