某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：（1）生成二氧化碳为___-化学

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某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：
（1）生成二氧化碳为______克；
（2）写出上述反应的化学方程式______；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数______．

题型：填空题难度：偏易来源：宝山区二模

答案

（1）生成二氧化碳的质量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，与HCl反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
∴class="stub"100

=class="stub"x

3.3g

，
解之得：x=class="stub"3.3g×100

=7.5g，
则该样品中碳酸钙的质量分数为：class="stub"7.5g

10g

×100%=75%．
故答案为：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%．

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某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：（1）生成二氧化碳为___-化学

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