（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算： （1）所得盐酸的物质的量浓度为。 （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为。 （3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过mL。 （4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到g固体。
题目简介
（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm—3。试计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度为。（2）取出这种盐酸100mL，稀
题目详情
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。
答案
（2）由于稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的浓度是11.8mol/L×0.1L÷1.18L＝1mol/L。
（3）碳酸钠的物质的量是0.0026mol，碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以要使反应不产生气体，则最多加入0.0026mol氯化氢，其体积是1mol/L÷0.0026mol＝0.0026L＝2.6ml。
（4）氯化氢是0.1mol，所以根据原子守恒可知，最终得到的氯化钠是0.1mol，质量是5.85g。