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（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查-九年级化学

题目简介

（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查-九年级化学

题目详情

（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
                    
该患者胃液中HCl的质量
                    
该患者至少要除去的HCl的质量是                         
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）
题型：计算题难度：中档来源：不详

答案


(1)正常情况下胃液中HCl的质量范围为100cm3×1g/cm3×0.2%~100cm3×1g/cm3×0.4%，即0.2g~0.4g；该患者胃液中HCl的质量=100cm3×1g/cm3×1.495%=1.495g；该患者至少要除去的HCl的质量是1.495g-0.4g=1.095g。
(2)2片胃舒平所含氢氧化铝的质量为0.39g×2，然后根据化学方程式即可求出HCl的质量；过量服用会除去过多的盐酸，也不利于身体健康。
故答案：⑴0.2~0.4g  1.495g  1.095g
⑵解：设食用该药片后被除去的HCl的质量是x。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
78    109.5
0.39g×2   x
=  x=1.095g
⑶过多的胃药因消耗胃内过多的盐酸，不利于健康(合理即可)

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