将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中,铁粉恰好完全溶解,过滤得沉淀物,经洗涤干燥,称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等,求混合溶液中所含CuSO4与H2SO-化学

题目简介

将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中,铁粉恰好完全溶解,过滤得沉淀物,经洗涤干燥,称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等,求混合溶液中所含CuSO4与H2SO-化学

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将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中,铁粉恰好完全溶解,过滤得沉淀物,经洗涤干燥,称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等,求混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比是多少?
题型:问答题难度:中档来源:安丘市

答案

假设生成的铜的质量为6.4g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x所含CuSO4与的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56   160        64
x     y        6.4g
class="stub"56
x
=class="stub"160
y
=class="stub"64
6.4g

    x=5.6g  y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为:6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H2SO4的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56   98           
0.8g  z          
class="stub"56
0.8g
=class="stub"98
z
   
z=1.4g
混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比为:16g:1.4g═80:7
 答:混合溶液中所含CuSO4与H2SO4质量比为80:7

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