| （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得Ca（ClO）2中Ca、Cl、O三种元素的质量比为：40：（35.5×2）：（16×2 ）=40：71：32； 根据每片至少有效氯含量为：
次氯酸钙中氯元素的质量分数=
设含有0.4g有效氯的次氯酸钙的质量为x 0.4g=x×49.65% x=0.806g 漂粉精片中Ca（ClO）2的质量分数为：
故答案为：40； 80.6%； （2）根据书写化学反应方程式的要求：写配注等，则氯气（Cl2）与氢氧化钙反应的化学方程式为写出化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； （3）根据漂粉精片说明书中的信息：禁用于金属制品及有色织物，溶液应临用新配，可推断：漂粉精片遇水易变质；（或与有关色素反；或与金属反应）； 故答案为：漂粉精片遇水易变质；（或与有关色素反；或与金属反应）． |
题目简介
如图是某品牌漂粉精片的说明书．（1）Ca（ClO）2中Ca、Cl、O三种元素的质量比为______，每片有效氯（次氯酸钙所含氯）含量至少是______%，漂粉精片中Ca（ClO）2的质量分数至少为__
题目详情
（1）Ca（ClO）2中Ca、Cl、O三种元素的质量比为______，每片有效氯（次氯酸钙所含氯）含量至少是______%，漂粉精片中Ca（ClO）2的质量分数至少为______．（保留一位小数）
（2）漂白粉是由氯气（Cl2）与氢氧化钙反应制得，同时生成CaCl2和水，反应的化学方程式为______．
（3）根据“漂粉精片说明书”内容分析漂白粉可能有的一种化学性质______．