物质用途的描述中，错误的是A．双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体D．红磷用于制安全火柴-高一化学

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• 在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O
• 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S
• 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸-高二化学
• 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是A．加热时都能与铜发生反应B．硫元素的化合价都是+6价C．都能作为气体的干燥剂D．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出-高三化学
• 商店运来桃和苹果，桃和苹果的重量比是5：7，那么苹果重量占这两种水果总量的______．-数学
• 直接计算2599÷59=1819÷125=12÷34=27÷47=5÷1539=25÷1013=-数学
• 下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（）A．烧碱B．盐酸C．浓硫酸D．生石灰-高三化学
• 粮店有大米3吨，如果每天卖出13吨，______天可以卖完；如果每天卖出13，______天可以卖完．-数学
• 某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1mol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则n1n2的关系是A．8n1=n2B．n1=8n2C．n1=n2D．
• （12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯-高三化学
• 直接写出得数．89÷4=1÷23=35÷3=14÷715=-数学
• 如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．-高三化学
• （14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装-高三化学
• 将一定量的锌与100mL18．5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）A．反应中共-高
• 硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）A．C1=2C2B．C1>2C2C．C1<2C2D．无法确定-高一化学
• 一所学校男学生与女学生的比是4：5，女学生比男学生人数多______%．-数学
• 用最简分数表示：25厘米是1米的几分之几？______．-数学
• 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是。-化学
• 在工业生产中，硫酸不能用于A．制化肥B．制漂白粉C．酸洗D．医药、制炸药、农药-高二化学
• 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：①CO2②氯水③氨水④H2S⑤NO2⑥AgNO3（）A．①③B．①C．①⑤D．①④-高三化学
• ______的18是9；______千克的67是23千克．-数学
• 物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂-高二化学
• （18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。实验操作和现象：（1）A中反应-化学
• （15分）S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2C
• 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．氧化剂D．还原剂-高三化学
• 将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性-高一化学
• 4克盐放入10克水中，盐相当于水的()()，水是盐的()()．-数学
• 把一块木料平均锯成6段，如果每锯一段所用的时间相同，每锯一段所用的时间占全部时间的______．-数学
• “节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、-高三化学
• 某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。（1）观察现象：蔗糖先变黄，-化学
• （8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸-高三化学
• 科技小组有男生20人，女生16人．男生比女生人数多()()；男生比女生人数多______%．女生比男生人数少()()；女生比男生人数少______%．-数学
• 83÷87=83×78=73______．（判断对错）-数学
• 下列说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2有漂白性，Cl2也有漂白性，两者
• 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
• （6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：生产过程化学反应反应情况硫铁矿的燃烧4+11O22Fe2O3+8SO24％的硫元素损失而混入炉渣SO2的接触氧化2SO2+O2-高一
• （6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）（1）实验室制取H2;（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂（3）铝制容器-高一化
• 一个数的110是最小的两位数，这个数是______．-数学
• 除以一个不等于0的数，就等于除以这个数的倒数．______．-数学
• 已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过-化
• 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③-化学
• （8分）硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室干燥氢气_____-高一化学
• 9÷23=9×23=6______．（判断对错）-数学
• (16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：(已知S03的熔点是沸点是）(1)装置中甲管的作用是__________________。(2)根据实验需要
• 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A．一定有CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法肯定-高一化学
• 35÷5=53×5______．-数学
• 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是A．都不易分解B．常温下都能与铜较快反应C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小-高二化学
• 由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物氧元素的质量分数为A．a%B．2a%C．1~1.75a%D．1~0.75a%-化学
• 下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液-高三化学
• (1)用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是___________________________