10毫升密度为1.84克/厘米3，质量分数为98.0%的浓H2SO4与40毫升水充分混合后，求：（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为多少？（2）该稀H2SO4能与多少克锌恰好完全反应？（水的密度为1.-化

题目简介

10毫升密度为1.84克/厘米³，质量分数为98.0%的浓H₂SO₄与40毫升水充分混合后，求：
（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（2）该稀H₂SO₄能与多少克锌恰好完全反应？（水的密度为1.0克/厘米3）

题型：问答题难度：中档来源：黄冈

（1）H2SO4的质量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g
稀H2SO4溶液的质量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g
稀H2SO4溶液中溶质的质量分数=class="stub"18.032g

58.4g

×100%≈31%
（2）设需要Zn的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 10mL×1.84g/cm3×98.0%
class="stub"65

=class="stub"x

10mL×1.84g/cm3×98.0%

x=12.0g
答：（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为31%；
（2）该稀H2SO4能与12.0g锌恰好完全反应．