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> 12g镁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应(化学方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑),请计算:(1)生成氢气的质量;(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。-九年级化学
12g镁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应(化学方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑),请计算:(1)生成氢气的质量;(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。-九年级化学
题目简介
12g镁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应(化学方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑),请计算:(1)生成氢气的质量;(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。-九年级化学
题目详情
12g镁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应(化学方程式:Mg+H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑),请计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
题型:计算题
难度:中档
来源:不详
答案
解:设生成氢气的质量为x,硫酸中溶质的质量为y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98 2
12g y x
列比例式24/2=12g/x , 24/98=12g/y,
求解
x=1g y=49g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=49g/100g×100%=49%
答:(略)
本题考查的是化学方程式计算和溶质的质量分数计算。溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
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(1)生成氢气的质量;
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98 2
12g y x
列比例式24/2=12g/x , 24/98=12g/y,
求解
x=1g y=49g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=49g/100g×100%=49%
答:(略)