（2011年湖南怀化，31题）根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸g（保留一位小数），配制时应选用（填“10ml”或“50ml”）-九

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（2011年湖南怀化，31题）根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题

（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配制时应选用（填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
（2）小组同学用所配制稀盐酸来测量水垢【主要成分为CaCO₃和Mg（OH）₂】中CaCO₃的质量分数：取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：

通过实验，计算该水垢中CaCO₃的质量分数。

题型：计算题难度：中档来源：不详

答案

（1）27.0 50ml
（2）解：设该水垢中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100

44
x 3.3g

x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为：

答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%。

分析：（1）根据稀释时溶质的量不变计算盐酸的质量，并求出体积，选择所需量筒；
（2）根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量．
解答：解：（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，
所需盐酸质量=

=27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，选用50mL的量筒；
（2）无论10g的样品是纯的碳酸钙还是氢氧化镁，完全反应需要的盐酸都不超过10g，所以盐酸是过量的．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g

x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为：

7.5g

10.0g

×100%=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．

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