关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期-高一化学

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• 下列有关说法不正确的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为
• 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜
• 2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已-高一化学
• (10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同-高二化学
• 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．
• 已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>bB．离子还原性Y2－＞Z－C．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W-高二化学
• 下列微粒中，其核外电子数相同A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④-高一化学
• 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下-高一化学
• 同一生物体内所有细胞的“蓝图”都一样吗？如果一样，为什么体内细胞的形态、功能如此多样？-高一生物
• 下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子-高二化学
• 如图是细胞核的结构模式图，下列关于各结构及功能的叙述正确的是[]A．①属于生物膜系统，把核内物质与细胞质分开B．②是所有生物遗传物质的载体C．③与蛋白质的合成以及核糖体的形-高三生物
• 由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化-高一化学
• (8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg（1）f元素在周期表中的位置是第周期第族。（2）e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应-高一化学
• 今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱-192(Ir)的说法正确的是A．原子序数为77B．电子数为115C．中子数为192D．质量数为77-高一化学
• 五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可-高一化学
• 下列微粒中:①13Al3+，②，③，④F-，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④-高一化学
• （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3-高二化学
• 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1B．3C．4D．6-高二化学
• 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B．Z的氢化物的稳定性比Y的强C．Y的最高正化合价为+5D．Y的单质的-高一化学
• 下列大小关系比较正确的是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<NC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性：NaOH)>Mg(OH)
• 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态-高一化
• 如图所示为再生能力很强的原生动物喇叭虫，将之切成①②③三截（图中a-纤毛；b-大核；c-根部），能再生成一只结构完整的喇叭虫的是[]A．①B．②C．③D．①②③-高二生物
• 核孔对物质的进出有没有控制作用呢？-高一生物
• 分人民网西昌报道组2013年10月1日电：约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左-高一化学
• 若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是A．b=a-n+mB．b-n=a-mC．离子半径Xm+＜Yn-D．原子半径X<Y-高一化学
• X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2-＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+、M2+＞X+下列比较中正确的是（）A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A．氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物对-高一化学
• 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()A．BB．CC．ND．O-高二化学
• （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半-高一化学
• 碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。①Li在元-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式-高一化学
• 根据元素周期表，填写下列空白：（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第周期第族、第纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用表示B原子的组成，（2）在第三周期中，A、C两元素的原-高一化学
• 细胞核由核膜、染色质、核仁、核孔组成，下列有关叙述中，不正确的是[]A．核膜是双层膜，把核内物质与细胞分开B．染色质主要由DNA和蛋白质组成C．核仁与某种RNA的合成以及核糖体-高一生物
• （本题共12分）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·
• 下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()abcdeA．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半-高一化学
• A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径-高
• （18分）运用物质结构的知识完成下列问题。（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有(填元素符号)。（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为，配体的化学式为。（3）BF3与一-高
• A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的-高一化学
• 下列关于细胞核的叙述正确的是[]A．真核细胞的核膜上有大量的多种的酶，有利于多种化学反应的顺利进行B．在电镜下观察分裂间期的真核细胞，可以看到细胞核的主要结构有核膜、核-高三生物
• （14分）下图是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑨的价电子轨道表示式为，元素⑩的次外层电子数为个。（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，-高二
• 简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中˜表示质子，○表示中子：①；②；③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数-高一化学
• 下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（）A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F--高一化学
• 下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外层电子数-高一化学
• 下列叙述错误的是A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，它们的-高二化
• 下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示的离子半径的是-高一化学
• X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是A．X、Y形成化合物表示为X2YB．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电-高一化学
• 卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是()A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3I-
• 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是()A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．原子的电子能力按-高一化学