某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把-高二

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某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）   。
（2）上述B步骤操作的目的是        。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是：    。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是          。

题型：实验题难度：偏易来源：不详

答案

（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为B D C E A F
⑵用标准溶液润洗滴定管2~3次,防止稀释标准液。
⑶先用待测液润洗锥形瓶，引起待测物质物质的量变多，则滴定结果的偏高。
⑷滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
⑸根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/ V(酸)，判断对相关物理量的影响：NaOH式量小，引起所耗V(碱)小，测定结果偏低。

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某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把-高二

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